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Chemie für Ernährungswissenschaftler (Fach) / Säuren und Basen (Lektion)

Kapitel 17

Diese Lektion wurde von Juls96 erstellt.

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  • Salze hergestellt aus schwachen Säuren und schwachen Basen können... können neutrale, saure oder basische wässrige Lösungen bilden. – Der pH der Lösung hängt von den relativen Werten der Dissoziationskonstanten der schwache Säuren und Basen ab.
  • Salze hergestellt aus schwachen Säuren und schwachen Basen können... -basisch 2. Salze aus schwachen Basen und schwachen Säuren wo dieDissoziationskonstante der Base der “ELTERN” größer ist als die der Säure der“ELTERN” (KBase > Ksäure) werden eine basische Lösung bilden.• Ein Beispiel ist Ammoniumhypochlorit, NH4ClO, hergestellt aus wässrigemAmmoniak, NH3, und Hypochlorigesäure, HClO.Kb für NH3 = 1.8 x 10-5 > Ks für HClO = 3.5 x10-8• Weil Kb der ClO- Ionen drei Zehnerpotenzen größer als Ks der NH4+ Ionen ist, werden OH- Ionen im Überschuss produziert und das resultiert in einer basischen Lösung.
  • Salze hergestellt aus schwachen Säuren und schwachen Basen können... -sauer Salze aus schwachen Basen und schwachen Säuren wo die Dissoziationskonstate der Base der “ELTERN” kleiner ist als die der Säure der “ELTERN” (KBase < KSäure ) bilden saure Lösungen.• Ein Beispiel ist Trimethylammoniumfluorid, (CH3)3NHF, hergestellt aus Trimethylamin, (CH3)3N, und Flusssäure, HF.– Kb für (CH3)3N = 7.4 x 10-5 < Ks für HF = 7.2 x 10-4• Weil die Ks der (CH3)3NH+ Ionen eine Zehnerpotenz größer ist als die Kb der F--Ionen,werden H+ Ionen im Überschuss produziert und bilden eine saure Lösung.
  • Zusammenfassung - Hydrolyse 1. Die Reaktionen der ANIONEN von schwachen einprotonigen Säuren (von Salz) mit Wasser um freie molekulare Säuren und OH- zu bilden:A- + H2O ↔ HA + OH-Kb =  Kw                   Ks(HA)2. Die Reaktionen der KATIONEN von schwachen BASEN (vom Salz) mit Wasserum freie molekulare BASEN und H3O+ zu bilden:BH+ + H2O ↔ B + H3O+Ks =  Kw                         B = schwache Base         Kb(B)              
  • Lewis Säure Elektronenpaar-Akzeptor
  • Lewis Base Elektronenpaar-Donator
  • Reaktion einer Lewis Säure und einer Lewis Base • Neue Bindung wird durch ein Elektronenpaar der Lewis Base gebildet.• Koordinative Bindung• Bemerken Sie die Strukturveränderung durch die Reaktion.
  • KOMPLEXE IONEN Die Kombination von Metal-Ionen (Lewis Säuren) mit Lewis Basen wie H2O und NH3 bildetKOMPLEXE IONEN
  • Lewis Säure-Base Interaktionen in der Biologie • Die Häm Gruppe in Hämoglobin kann sich an O2 und CO binden.• Das Fe Ion in Hämoglobin ist eine Lewis Säure• O2 und CO können Lewis Basen sein
  • Lewis Säuren & Basen Viele Komplexe Ionen die an Wasser gebundensind können durch HYDROLYSE eine saure Lösung bilden.-Das erklärt warum Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+, etc. Lösungen sauer sind.
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  • • Warum sind einige Verbindungen Säuren? haben H+,wollen es abgeben
  • • Warum sind einige Verbindungen Basen? wollen H+ aufnehmen
  • Warum ist CH3CO2H eine Säure? 1. Die Elektronegativität der O Atome verursacht, dass das mit O verbundene H stark positiv geladen ist.2. Die O—H Bindung ist hoch polar.3. Das H Atom in O—H wird von dem polaren H2O angezogen.
  • Alkalität von Oxoanionen -NO3-, CO32-, PO43- Diese Ionen sind BASEN.Sie werden, je größer die negative Ladung ist, mehr und mehr basisch (alkalisch).Wenn die negative Ladung steigt, werden die Anionen mehr von den polaren Wassermolekülen angezogen.

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