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Chemie für Ernährungswissenschaftler (Fach) / Molekülstruktur, Molekülorbitale (Lektion)
Kapitel 9
Diese Lektion wurde von Juls96 erstellt.
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- Bindung in BF3 • Wie kann man 3 Bindungen, die 120° auseinander sind aus einem kugelförmigen s Orbital und 3 hantelförmigen p Orbitalen, die jeweils 90° auseinander sind, machen? Pauling sagte, wir müssen die VB Theorie durch die ORBITAL HYBRIDISIERUNG modifizieren — wir mischen verfügbare Orbitale, um neue Orbitale – HYBRIDORBITALE zu bilden -welche die richtige Geometrie haben.Die drei Hybridorbitale sind aus 1 s Orbital und 2 p Orbitalen gemacht → 3 sp2 Hybridorbitale. Jetzt haben wir 3 halb volle HYBRIDORBITALE, die für die B-F Sigmabindungen verwendet werden können.Ein Orbital von jedem F Atom überlappt mit einem sp2 Hybridorbital von B um die B-F - Bindung zu formen.
- Wie kommen wir auf 4 C—H Sigma Bindungen, die 109° auseinander sind? Wir brauchen 4 Atom Orbitale— s, px, py, und pz — um die 4 neuen Hybridorbitale in der jeweils richtigen Richtung zu formen.4 C Atom-Orbitale hybridisieren und formen vier äquivalente sp3 Hybridorbitale.
- Orbital Hybridisierung BINDUNGEN STRUKTUR HYBRID ÜBRIG2 linear sp 2 p’s3 trigonal-planar sp2 1 p4 tetraedrisch sp3 keine 5 trigonale-Bipyramidal sp3d keine 6 oktaedrisch sp3d2 keine
- Π-Bindungen in C2H4 Das unbenutzte p Orbital von jedem C Atom enthält einElektron und diese p Orbitale überlappen und bilden somit die π-Bindung.
- Folgen der Mehrfachbindungen Es gibt eingeschränkte Rotation um die C=C Bindung.
- Molekülorbitaltheorie • Valenzelektronen sind delokalisiert• Valenzelektronen sind in den Orbitalen (Molekular-Orbitalen)über das komplette Molekül ausgebreitet.• Bindende und Antibindende SigmaOrbitalewerden aus angrenzenden 1s Orbitalen geformt.
- Benzol ein spezieller Fall der π-Bindungen
- Molekülorbitaltheorie -Schritte 1. Zahl der MO = Zahl der gebrauchten Atom Orbitale.2. Bindendes MO hat eine niedrigere Energie als die Atom Orbitale.Antibindendes MO hat höhere Energie.3. Elektronen werden den MO mit höherer und höherer Energie zugeteilt.
- Dihelium Molekül Bindungsordnung = 1/2 [Zahl e- in bindenden MO - Zahl e- in antibindenden MO]
- π Bindungen zwischen p Orbitalen Die 2p Atom-Orbitale überlappen seitlich, sodass sie in derselben Richtung im Raum sind, wodurch eine π-Bindung und das antibindende MO enstehen .
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- Zweiatomige Moleküle CO, NO, etc - verwenden Sie dasselbeKonzept. Im wesentlichen sind dieOrbitale dieselben nur die Energien sindein bisschen verschoben.