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chemie praktikum (Fach) / Trennungsgang (Lektion)

HCL-,H2S-,NH3, (NH4)2S-, (NH4)CO3 und lösliche-Gruppe

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  • HCl-Gruppe Nenne Ionen, Fällungsprodukte und Farbe Ion - Fällung als - Farbe Pb2+ - PbCl2 - Farblos (Weiß) Ag+ - AgCl - Farblos (Weiß) Hg22+ - Hg2Cl2 - Farblos (Weiß)
  • Blei Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? HCl-Gruppe Blei » Nachweis als als Blei(II)-chlorid Pb2+ + 2 HCl ⇒ PbCl2 + H2↑ Farbloser Niederschlag (PbCl2) Blei ⇒ Nachweis als Bleichromat (PbCrO4 ↓) Pb2+ + K2CrO42- → PbCrO4 ↓ + 2K+ Gelber Niederschlag (PbCrO4)
  • Quecksilber Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? HCl-Gruppe Quesilber Hg22+ » Nachweis von Hg(l) als Kalomel Hg22+ + 2Cl- ⇒ Hg2Cl2 ↓ Hg2Cl2↓ + 2 NH3 ⇒ Hg(NH2)Cl↓ + NH4 + Cl- Hg(NH2)Cl↓ Bildet ein Schwarzen Niederschlag der sich fein verteilt
  • Silber Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? HCl - Gruppe Nachweis als Silberchlorid Ag+ + Cl- ⇒ AgCl↓ (Farbloser Niederschlag) AgCl + 2 NH3 ⇒ [ [Ag(NH3)2]+  + Cl- (Niederschlag löst sich) + HCL (ansäuern)  [Ag(NH3)2]+ + 2 H+ ⇒ AgCl↓+ 2 NH4 (Erneueter Niederschlag)
  • Schwefelwasserstoff-Gruppe Welche Untergruppen Welche Ionen - Fällung als - Farbe Cu-Geuppe Pb2+ - PbS - Schwarz Hg2+ - HgS - Schwarz Cu2+ - CuS - Schwarz Cd2+ - CdS - Gelb Bi3+ - Bi2S3 - Braun Arsen Gruppe As2+/ As5+ - As2S3/As2S5  - Gelb Sb3+/Sb5+ - Sb2S3/Sb2S5 - Orange Sn2+/Sn5+ - SnS / SnS2 - Dunkelbraun/Braungelb
  • Bismut Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? H2S-Gruppe Reduktion zum Metall: 2 Bi(OH)SO4 + 3 [Sn(OH)4 ]2- + 4 OH-→ 2 Bi↓ + 3 [Sn(OH)6]2-+ 2 SO42- (schwarzer Niederschlag) Oder Nachweis als Oxin-Komplex Zu der Lösung gibt man KI-Lösung es bildet sich  [BiI4]-  Bi3+ + 3I- →BiI3↓ + I- → [BiI4]-  (orange - roter Niederschlag)
  • Kupfer Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? H2S-Gruppe - Cu-Gruppe Nachweis als Tetramminkupfer(II)-Komplex Cu2+ + 2 OH- ⇒ Cu(OH)2 ↓ Cu2+ + 4 NH3  → [Cu(NH3)4]2+ (Blauer Niederschlag) 
  • Cadmium H2S-Gruppe - Kupfer Gruppe Nachweis als Cadmiumsulfid Cd2+ + H2S→ CdS↓ + 2H+ (Postgelber Niederschlag)
  • Antimon Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? H2S-Gruppe - Arsen Gruppe Antimon = Sb5+ Nachweis als Rhodamin B-Komplex: Lösung + Rhodamin B-Lösung + Chloroform Ist Sb(V) Vorhanden? Ja = violleter Niederschlag Nein = gelber Niederschlag Oder Reduktion zum Metall:  2 Sb3+ 3Fe ⇒ 2Sb↓ + 3Fe2+ (Schwarze Flocken am Eisen Nagel)
  • Zinn Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? H2S-Gruppe  - Arsen-Gruppe Mikrochemischer Nachweis als Rubidiumhexachlorostannat: Sn4+ + 6 Cl - → [SnCl6]2- [SnCl6]2- + 2 Rb + → Rb2[SnCl6] (Kristalline Fällung (oktaedrisch)) Oder Nachweis durch Leuchtprobe: 1. Theorie: Zn + 2 HCl ⇒ 2H + Zn2+ 2 Cl- ⇒⇒ Sn2+ + 4H + 2e- ⇒ SnH4 2. Theorie: Zn + Sn4+ ⇒ Zn2+ + Sn4+ ⇒⇒ Sn2+ + Cl- ⇒ SnCl2
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  • Arsen H2S-Gruppe - Arsen-Gruppe Marsche'sche Probe (silber Spiegel) 6 Zn + 12 H3O+ ⇒ 6 Zn2+ + 12 Hnasc. +12 H2O As2O3 + 12Hnasc ⇒ AsH↑ + 3 H2O Elementares As zersetzt sich beim erhitzen aus dem Arsenwasserstoff 2AsH3 ⇒  2 As↓ + 3H2
  • Ammoniak-Gruppe Ionen - Fällung als - Farbe Al3+ - Al(OH)3 - Farblos (weiß) Ti4+ - TiO2 • n aq - Farblos (weiß) Cr3+ - Cr(OH)3 - Grün Fe3+ - Fe(OH)3 - Bräunlich P pH = 5,5
  • Mangan Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis(e)? Reaktion und Erkennungsmerkmal? NH3-Gruppe Alkalischer Sturz MnCl2 + H2O2 + 2OH- ⇒ MnO(OH)2↓ + 2Cl- + H2O Oder: Nachweis durch Oxidationsschmelze: MnO2 + KNO3 + Na2CO3 → Na2MnO4  + KNO2 + CO2 Probe:Disproportionierung von MnO42+ + ein Tropfen Schwefelsäure » viollet Färbung 5 MnO42+ + 8H+ → Mn2+ + 4 MnO4- + 4 H2O
  • Eisen NH3-Gruppe Alkalischer Sturz : FeCl3 + OH- ⇒ Fe(OH)3↓ + 3Cl (Bräunlicher Niederschlag) Oder Nachweis als Rhodanid:  [Fe(H2O)6] 3+ + 3 SCN - → [Fe(H2O)3 (SCN)3] + 3 H 2 O  Niederschlag 1. Eisenkomplex= Gelb ; zweiter Rot)
  • Titan NH3-Gruppe Alkalischer Sturz: TiO2 + n H2O ⇒ TiO2 • n aq ( Weißer Niederschlag) Oder  Nachweis als Peroxititan-Kation:  TiO2+ + H2O2 → [TiO2]2+ + H2O ( Niederschlag Gelb bis Orange-Gelb) Probe: Bei Zugabe von Flourid-Ionen Bildet Hexaflouridotitan(IV)-Komplex [TiF6]2- ⇒ Die Lösung entfärbt sich
  • Chrom NH3-Gruppe Alkalischer Sturz:  2 CrCl3 + 3H2O2 + 10 OH- ⇒ 2 CrO42- + 6 Cl + 8 H2O Oder:  Nachweis als Peroxyverbindung:  CrO42-+ 2 H2O2 + 2H+ → CrIVO5 + 3 H2O ( Es Bilden sich 2 Flüssigkeiten mit einer Trennschicht  CrO42- = Grün und CrIVO5 = Blau) Oder Nachweis als Bariumchromat: CrO42- + Ba2+ ⇒ BaCrO4 ↓ (Niederschlag Gelb)
  • Aluminium NH3-Gruppe Alkalischer Sturz: AlCl3 + 4OH ⇒ [Al(OH)4]- 3Cl (Tetrahydroxoaluminat(III) - klare Lösung) Oder: Nachweis durch Komplexbildung mit Fluoridionen:  Al(OH)3+ 6F- → [AlF6]3- + 3 OH - Oder:  Nachweis als Thénards Blau (auch Dumonts Blau, Leithners Blau) 2Al2O3 + 2 Co(NO3)2 ⇒ 2 CoAl2O4 + 4NO2 + O2 (Nachweis: Mit verdünter Co(NO3)2 Lösung beträufeln → Oxidationsflame halten = Blaufärbung) Oder: Nachweis mit Morinlösung: Al3+ + 3 Morin ( Flouriszierender Komplex)
  • Ammoniumsulfid-Gruppe Ionen - Fällung als - Farbe Ion Mn2+ - MnS - Rosa Co3+ - Co2S3 - Schwarz Ni3+ - Ni2S3 - Schwarz Zn2+ - ZnS - Farblos (weiß) pH = 8,0
  • Mangan ( Ammoniumsulfid) Welche Gruppe(n)? Welcher Nachweis? Reaktion und Erkennungsmerkmal? (NH4)2S-Gruppe Nachweis als Permanganat: 2 Mn2+ + 5 PbO2 + 4 H + → 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 2H2O (viollet)
  • Alkalischer Sturz Welche Elemente Reaktion Mangan (Mn2+) → Mangan(IV)-Oxidhydroxid MnCl2 + H2O2 + OH- → MnO(OH)2 + 2Cl- + H2O (Dunkler/Schwarzer Niederschlag) Eisen (Fe3+) →  Eisen(III)-Hydroxid FeCl3 + OH- → Fe(OH)3 + 3Cl- ( Braunroter Niederschlag) Titan (Ti4+) → TiO2 - Hydrat TiO2 + n H2O → TiO2 • n aq ( Farberloßer(weißer) Niederschlag) Chrom (Cr3+) → Chromat Ionen Lösung 2 CrCl3 + 3H2O + 10 OH → 2CrO4 2- + 6Cl + 8H Aluminium (Al3+) → Tetrahydroxoaluminat(III)-Komplex AlCl3 + 4 OH → [Al(OH)4]- +3 Cl (Klare Lösung)
  • Zink (NH4)2S-Gruppe Nachweiß als "Rinmans Grün" ZnS + 2 Co(NO3)2 + O2 → ZnCo2O4 + 4 NO2 + SO4
  • Nickel (NH4)2S-Gruppe Nachweis Fällung mit Dimethylglyoxim (=DMG) Ni2+ + 2 DMG → [Ni(DMG)2]
  • Cobalt (NH4)2S-Gruppe Nachweis als Cobaltthiocyanat: (Niederschlag Tiefblau) Co2+ + 2 SCN - → Co(SCN)2  (neutrale Lösung )Co 2+ + 4 SCN -  + 2 H + → H 2 [Co(SCN) 4 ] (saure Lösung)
  • Ammoniumcarbonat NH4CO3-Gruppe Ca2+ → CaCO3 (Fabrbloser Niederschlag) Calcium Nachweis als Calciumoxolat (NH4)2C2O4 + Ca2+ → CaC2CO4↓ + 2 NH4+ (Niederschlag Milchig) Ba2+ → BaCO3 (Farbloser Niederschlag) Barium Nachweis als Bariumchromat Ba2+ + Cr2O72- + H2O → BaCrO4 +CrO42- + 2H+ (Gelber Niederschlag)
  • Lösliche Gruppe Ion - Mit Cobaltglas - Ohne Cobaltglas Nachweiß durch Flammenfärbung Li+ - schwach rot - leuchtend rot Na+ - schwachviollet - gelb K+ - rot - leichtblau bis viollet

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