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Chemie (Fach) / Ideale und reale Gase (Lektion)

Diese Lektion wurde von Sanchez_W erstellt.

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• Was sind allgemeine Bedingungen für Gase? extrem schwache Anziehungskräfte zwischen den Teilchen Teilchen sind frei beweglich jeder verfügbare Raum wird ausgefüllt
• Welche beiden Annahmen gelten für ideale Gase? Ideale Gase  "nehmen keinen Raum ein" = das von den Teilchen selbst eingenommene Volumen wird gegenüber dem Gesamtvolumen des Gases vernachlässigt   ziehen sich gegenseitig nicht an.
• Wie lautet die ideale Gasgleichung und wofür stehen die Variablen? p * V = n * R * T p... Druck (kPa)V... Volumen (L)n... Gasmenge (Molzahl) des Gases, StoffmengeT... absolute Temperatur (T)R... Gaskonstante: 8,3143 kPa * L *K-1 mol-1
• Was besagt das Boyle'sche Gesetz? Das Gesetz gibt die Druck-Volumenbezieung wieder. Das Volumen einer gegebenen Menge Gas, das bei konstanter Temperatur gehalten wird, ist umgekehrt proportional zum Druck. p *  V = konstant bzw. P1 * V1 = p2 * V2
• Was besagt das Charles'sche Gesetz? Und was bedeutet es? Das Volumen einer festen Gasmenge, das bei konstantem Druck gehalten wird, ist direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur. V = k * T bzw. V * T-1 = k Bedeutet, dass sich beim Verdoppeln der in Kelvin angegebenen absoluten Temperatur auch das Gasvolumen verdoppelt.

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