Chemie (Fach) / Gleichungen (Lektion)

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• Nernst-Gleichung (elektrochemisches Potenzial) für Halbreaktionen E = E0Red + (RT) / (zF) * ln (aox / ared) = E0Red + (RT) / (zF) * ln (K)
• Gibbs-Energie ΔG = ΔH - T * ΔS
• Standard-Gibbs-Energie ΔG0 = ΔGhin - ΔGrück ΔG0 = ΔG - RT * ln(K) ΔG0 = - RT * ln(K) ; im Gleichgewicht: ΔG = 0
• Aktivität (von Lösungen) a = f * c Die Aktivität ist die Abweichung zur Idealität. Bei stark verdünnten Lösungen: f = 1, keine Wechselwirkung zwischen den Teilchen: hohe Aktivität. Bei konzentrierten Lösungen: f < 1, Wechselwirkung zwischen den Teilchen: geringe Aktivität.
• pH/pOH-Wert von schwachen Säuren/Basen. pH = (pKS - lg(c0HA) ) / 2 pOH = (pKB - lg(c0A-) ) / 2
• Henderson-Hasselbalch (pH-Wert von Puffergemischen) pH = pKs - lg( cHA / cA- )

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