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Quantitative Chemie (Fach) / Redoxtitration (Lektion)
Spannungsreihe, Oxidation, Reduktion
Diese Lektion wurde von Jenniferkirsch erstellt.
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- Elektronegativität von Kohlenstoff? 2,5
- Elektronegativität von Stickstoff? 3,0
- Elektronegativität von Sauerstoff? 3,5
- Elektronegativität von Fluor? 4,0
- Elektronegativität von Schwefel? 2,5
- Elektronegativität von Chlor? 3,0
- Atommasse von Natrium? 22,99
- Atommasse von Kohlenstoff? 12,011 g/mol
- Atommasse von Stickstoff? 14,007 g/mol
- Atommasse von Sauerstoff? 15,999 g/mol
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- Atommasse von Fluor? 18,998 g/mol
- Atommasse von Chlor? 35,45 g/mol
- Atommasse von Schwefel? 32,06 g/mol
- Redoxindikatoren Redoxaktive Verbindungen Oxidierte Form andere Farbe als reduzierte Endpunktbestimmung von Redoxtitrationen Umschlagspotential
- Indikatoren Diphenylamin ( violett- blau) Ferroin (rot- blau)
- Gleichung Nitrit Versuch NO2- + 2 Ce4+ + 3H2O ↔ NO3- +2 Ce3+ + 2 H3O+
- Bestimmung von Iodat IO3- + 5I- + 6H3O+ → 3I2 + 9H2O I2 + 2 S2O32- → 2I- + S4O6 2-
- Entsorgung von Kaliumpermanganat red im sauren millieu zum Mn2+ ( Schwermetallabfall) red mit Thiosulfat zu Braunstein ( abfiltrieren Filter in Tonne und abfall in schwermetallabfall)
- Iodometrie: Zugabe von Arsenit im alkalischen um Disproportionierung zu verhindern I2 + AsO3 3- + 2 OH- → 2 I- + AsO4 3- + H2O
- Iod wird mit Natriumthiosulfat zurücktitriert I2 + 2 S2O3 2- →2I- + S4O6 2-
- Wasserstoffperoxid mit Iod H2O2 + 2I- 2 H3O+ → I2 + 4H2O
- Reaktion von Persulfat und Iod S2O8 2- + 2I- → I2 + 2SO4 2-
- Permanganometrie: Bestimmung von Eisen 5 Fe 2+ + MnO4- + 8H3O+ → 5Fe 3+ Mn2+ + 12 H2O
- Achsen Beschriftung Diagramme Y-achse: E [ ] potential von redoxpaar X-achse: T
- Potentialänderung am ÄP umso größer je....? Mehr sich die Normalpotentiale der Reaktanden unterscheiden