Quantitative Chemie (Fach) / Titration (Lektion)

Diese Lektion wurde von Jenniferkirsch erstellt.

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• Indikatorauswahl einer schwachen Säure und einer sehr starken Base? Indikator der im sauren umschlägt
• Neutralsäuren Hcl HCOOH H3PO4 CH3COOH H2SO4
• Kationensäuren NH4+ R2NH2+ R3NH+ H3O+
• Anionensäuren HSO4- HCO3- HPO4- H2PO4-
• Ampholyte können sowohl basisch als auch sauer reagieren
• Neutralbasen NaOH KOH NH3
• Kationenbasen [ Al(H2O)6]3+ [Fe(H2O)6]3+ N2H5+
• Anionenbasen [Al(OH)4]- OH- [Zn(OH)3]-
• Säure und Basenkonstante pKs= - lg (Ks) pKb= -lg (KB)
• auf was beziehen sich pKs/Ks und pkb/ KB? auf die Reaktion mit Wasser
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• Ionenprodukt des Wassers Kw= [H3O+] * [OH-] pKw= pKs+ pKb=14= pH+ pOH Neutralpunkt pH=7   [H3O+]= [OH-]
• Protolysegrad Ks = (α2 / 1-α ) * [HA] α = √ Ks / co(HA) Protolyse- und Dissoziationsgrad sind keine Konstanten -steigt mit Verdünnung und Temperatur
• Ks ges=? Ks1* Ks2* Ks3
• pKs ges? pKs1+ pKs2+ pKs3
• pKs einer sehr starke Säure? < -1,74
• Sehr starke Säuren Bsp HCl HClO4 H2SO4
• pKs stark und schwache Säuren? -1,74 - 9,5
• Bsp starke und schwache Säuren HSO4- H3PO4 HCOOH HNO2 HF HAc H2S H2PO4- HSO3-
• pKs sehr schwache Säuren? 9,5 - 15,74
• Bsp sehr schwache Säure NH4+ HPO4- HS- B(OH)3
• pH sehr starke Säuren und Basen pH = -lg co(HA) pH= pKw + lg co (B)
• pH schwacher Säuren pH = 0,5 * [ pKs - lg co (HA)]
• Berechnung Protolysegrad bei geg: pH und pKb 10^-pH = c(H+) c(OH-) berechnen c2(OH-)= KB* co(B) α= √(Ks/co)
• pH sehr schwacher Säuren c(H+) = √ Ks*co(HA) +Kw
• Gemische sehr starker Protolyte Addition uns Subtraktion der Stoffmengen
• Gemische schwacher Säuren c(H+) = √ (Ks1*cs1) + (Ks2*cs2)
• pH von Salzen sehr starker Säuren und Basen pH=7
• pH von Salzen schwacher basen und sehr starker Säuren pH<7
• pH von Salzen schwacher Säuren und sehr starker Basen pH> 7
• pH von Salzen schwacher Säuren und Basen pH = 0,5* [pks1 + pkw - pkB2]
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• Puffer besteht aus? schwacher Säure und korrespondierender Base  (oder umgekehrt)
• Henderson- Hasselbalch- Gleichung pH = pKs -lg [HA]/[A-]
• Merkmale am Pufferpunkt Säure und korr Base 1:1 max Pufferwirkung Wendepunkt der Kurve
• Acidimetrie Titration einer basischen Probelsg mit saurer Maßlsg
• Alkalimetrie Titration einer sauren Probelsg mit alkalischen Maßlsg
• Eigenschaften eines Urtiters höchste Reinheit Stabil nicht hygroskopisch keine co2 Adsoption kostengünstig stabil große molekulare Masse ( minimiert Einwaagefehler)
• Na2CO3 als Urtiter für? HCl H2SO4 HNO3
• eingestellte NaOH Lösung als Urtiter für? HAc
• KH phthalat als Urtiter für? HClO4 TFMS
• eingestellte HCl Lsg als Urtiter für? KOH NaOH
• Benzoesäure als Urtiter für? NaOH ( in EtOH) TBAH CH3OLi CH3ONa
• Indikator Gruppen? Azofarbstoffe Phthaleine Sulophthaleine Triphenylmethanfarbstoffe
• Einfarbige Indikatoren färben oder entfärben am ÄP Umschlagsbereich abhängig von c des Indikators
• Zweifarbige Indikatoren am Umschlagspunkt diss Ind= undiss Ind unabhängig von c Farbumschlag bei 1:10 zu 10:1 Umschlagsbereich bei pH =pKs
• Azofarbstoffe Bsp Dimethylgelb Methylorange Metanilgelb Methylrot Alizaringelb N=N bindung
• Triphenylmethanfarbstoffe Bsp Malachitgrün Kristallviolett
• Phtaleine Bsp Phenolphthalein Thymolphthalein
• Sulfophthaleine Bsp Phenolrot Cresolrot Bromcresolpurpur Thymolblau Bromthymolblau
• Indikatotauswahl Indikatot ist geeignet, wenn Umschlagsintervall am ÄP sprunghaft durchlaufen wird
• Indikator bei sehr starker Säure und sehr starker Base Indikatoren von pH 4-10

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