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Chemie (Fach) / löslichkeit (Lektion)
fdg
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- was ist die lösungsenthalpie? Die Lösungsenthalpie setzt sich aus Gitterenergie und Hydratationsenthalpie zusammen. Lösungsenthalpie = Gitterenergie + Hydratationsenthalpie. ΔHL = ΔHGitter + ΔHhyd.
- was ist typisch für schwerlösliche salze? sie sind nicht giftig
- gibt es salze die sauer oder basich sind? es gibt
- giftig sind die .... salze? farbige salze
- was sind die reaktionspartner bei salzbildung? metallen und nichtmetallen , flour, chlor, brom, iod ausser sauerstoff
- was entsthet aus der Reaktion von salzsäure und natriumhydroxid? NaCl und wasser ( salz und wasser)
- welche molekülionen mit sauerstoff bilden salze? NO3-, SO42-, CO32-, PO43-
- definition von Ionenbindung? Unter Ionenbindung versteht man die Coulombschen Anziehungskräfte, die entgegengesetzt geladene Ionen zusammenhalten.
- Was sind die 3 klassische Strukturen von Salzen? Cäsiumchlorid, Natriumchlorid und Zinkblende. Cäsiumchlorid hat die Formel CsCl, Natriumchlorid: NaCl und Zinkblende: ZnS. Die Anzahl der Anionen, die jeweils um ein Kation angeordnet ist, ist in allen 3 Salzen verschieden. Für Cäsiumchlorid beträgt diese Zahl 8, für Natriumchlorid 6 und für ZnS 4.Diese Werte korrespondieren mit den Radienverhältnissen von Kation zu Anion in ein und demselben Salz.
- Def. von Gitterenergie? Salze bilden stets ein Ionengitter aus. Um das Gitter zu zerstören, das heißt, die einzelnen Kationen und Anionen voneinander zu trennen, bedarf es der sogenannten Gitterenergie. Sie beträgt für Natriumchlorid 788 kJ/mol.
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- voraussetzung für die eintstehung einer ionenbildung? Beträgt die Differenz von elektronegativitäten beider Reaktionspartner mehr als 1,7, so entsteht eine neue chemische Bindung. Die sogenannte Ionenbindung.
- Definition von Elektronegativität? Die Elektronegativität charakterisiert die Tendenz eines Atoms gegenüber einem Partner Elektronen anzuziehen.
- definition von Hydratationsenthalpie? Ein isoliertes Kation ist ein Kation, welches sich in der Gasphase befindet. Dieses Kation reagiert mit Wasser und wird hydratisiert. Den gleichen Vorgang kann man für ein isoliertes Anion beschreiben. Die bei dieser Reaktion frei werdende Reaktionswärme bezeichnet man als Hydratationsenthalpie und schriebt DeltaHhyd. DeltaHhyd, die Hydratationsenthalpie ist kleiner als 0. Die Hydratationsenthalpie wird für gewöhnlich in kJ/mol angegeben. Folgende Werte sind für wichtige Ionen bekannt. Lithiumion -508, Natriumion -398, Kaliumion -308, Magnesiumion -1908, Kalziumionen -1577. Das Chloridion hat eine Hydratationsenthalpie von -376.