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Chemie (Fach) / Übungsaufgaben (Lektion)

Fragen aus den Übungsblättern

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  • Welche Teilchen finden sich im Kern eines Atoms, welche in der Hülle? Welche der Teilchen tragen Ladungen? Kern: Protonen (positiv geladen), Neutronen (keine Ladung). Hülle: Elektronen (negativ geladen)
  • Was ist ein Reinelement, was ist ein Mischelement? Reinelement: Es gibt nur ein natürliches Nuklid mit dieser Ordnungszahl. Mischelement: Es gibt verschiedene Nuklide mit dieser Ordnungszahl = Isotope
  • Was sind Isotope? Nuklide mit derselben Ordnungs- = Protonenzahl (daher das gleiche Element), aber unterschiedlicher Neutronenzahl
  • Nennen Sie aus jeder Hauptgruppe des Periodensystems ein Element, das als Isotopengemisch vorkommt. Begründen Sie Ihre Wahl. Elemente mit nicht-glatter Massenzahl (nach Rundung auf eine Stelle nach dem Komma).1. HG: Li, 2. HG: Mg, 3. HG: B, 4. HG: Si, 5. HG: As, 6. HG: S, 7. HG: Cl, 8. HG: Ne
  • Warum kann man aus dem Periodensystem der Element (PSE) NICHT erkennen, dass ein bestimmtes Element NICHT als Isotopengemisch vorkommt? Auch Elemente mit einer glatten Massenzahl können als natürliche Isotopengemischevorkommen, wenn es ein Isotop gibt, das einen sehr hohen Anteil nahe 100% besitzt
  • Geben Sie ein Beispiel für ein Element, das als Isotopengemisch vorliegt, ohne dass es im PSE erkennbar ist, und geben Sie die einzelnen Isotope dieses Elements an. Z.B. Wasserstoff: H-1, H-2 (Deuterium), H-3 (Tritium)
  • Im PSE der Elemente nimmt die Größe der Atome im Allgemeinen: innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu / ab innerhalb einer Periode von links nach rechts zu /ab Begründung? Zunahme innerhalb der Gruppe von oben nach unten, da die Elektronenhülle immer größer wirdAbnahme innerhalb einer Periode, da von links nach rechts Zunahme der Zahl der Protonen und Elektronen (innerhalb derselben Schale!). Dadurch stärkere Anziehungskräfte zwischen Kern und Hülle. Folge: Kontraktion.
  • Ein Atom - Besteht immer aus gleich vielen Protonen, Neutronen und Elektronen - Kann Neutronen enthalten oder auch nicht - Besteht immer aus genauso vielen Neutronen wie Protonen - Besteht immer aus genauso vielen Neutronen wie Elektronen - Ist dann radioaktiv, wenn die Protonenzahl ungleich der Neutronenzahl ist . Ein Atom- Besteht immer aus gleich vielen Protonen, Neutronen und Elektronen- Kann Neutronen enthalten oder auch nicht (Das H-Atom enthält keine Neutronen!)- Besteht immer aus genauso vielen Neutronen wie Protonen- Besteht immer aus genauso vielen Neutronen wie Elektronen- Ist dann radioaktiv, wenn die Protonenzahl ungleich der Neutronenzahl ist
  • Elemente, die im Periodensystem der Elemente in derselben Gruppe stehen - Haben dieselbe Elektronenkonfiguration - Haben dieselbe Zahl an Valenzelektronen - Haben dieselbe Protonenzahl - Haben dieselbe Neutronenzahl - Haben dieselbe Elektronenzahl Elemente, die im Periodensystem der Elemente in derselben Gruppe stehen- Haben dieselbe Elektronenkonfiguration- Haben dieselbe Zahl an Valenzelektronen- Haben dieselbe Protonenzahl- Haben dieselbe Neutronenzahl- Haben dieselbe Elektronenzahl
  • Alle Hauptgruppenelemente - Sind radioaktiv - Sind nicht-radioaktiv - Besitzen mehr Protonen als Neutronen - haben ihr zuletzt hinzugekommenes Elektron in einem d oder f Orbital - haben ihr zuletzt hinzugekommenes Elektron in einem s oder p Orbital Alle Hauptgruppenelemente- Sind radioaktiv- Sind nicht-radioaktiv- Besitzen mehr Protonen als Neutronen- haben ihr zuletzt hinzugekommenes Elektron in einem d oder f Orbital- haben ihr zuletzt hinzugekommenes Elektron in einem s oder p Orbital
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  • Welches dieser Elemente besitzt die größte Tendenz, Anionen zu bilden: Mg, N, C, He oder S? S, denn S fehlen nur 2 Elektronen zur Edelgaskonfiguration, den anderen fehlen(viel) mehr Elektronen oder sie haben sie bereits (He)
  • Alle Anionen - Haben die Endung „-at“ wie in Borat - Entstehen aus Atomen der ersten beiden Hauptgruppen - Wandern im elektrischen Feld zur Kathode - Besitzen mehr Elektronen als Protonen - Sind anorganische Verbindungen Alle Anionen- Haben die Endung „-at“ wie in Borat- Entstehen aus Atomen der ersten beiden Hauptgruppen- Wandern im elektrischen Feld zur Kathode- Besitzen mehr Elektronen als Protonen- Sind anorganische Verbindungen
  • Welches dieser Elemente besitzt die größte Tendenz, Kationen zu bilden: Al, N, P, I oder Kr? Al, denn Al muss zur Edelgaskonfiguration nur 3 Elektronen abgeben
  • Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Bindung Elektronenpaare an sich zu ziehen nimmt im PSE von links nach rechts und von unten nach oben zu
  • Ionisierungsenergie Die Energie, die erforderlich ist, um einem Atom im Grundzustand das am schwächstengebundene Elektron zu entreißen --> erforderliche Energie um Ionen aus Kationen und Anionen zu bilden nimmt von oben nach unten ab nimmt von links nach rechts zu --> je größer das Atom, desto geringer die Ionisierungsenergie
  • Welches der folgenden Elemente zeigt die geringste Tendenz, Ionen zu bilden? S, N, Mg, Na oder Cl? N
  • Eine reine Atombindung liegt vor in: NaCl, HCl, KCl, Cl2 oder He? Cl2
  • Geben Sie an, wie folgende Eigenschaften in der 3. Periode von links nach rechts (Na zu Ar) sich im Allgemeinen verändern! a) Atomradius b) Elektronegativität c) metallischer Charakter d) Ionisierungsenergie a) nimmt abb) nimmt zuc) nimmt abd) nimmt zu

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