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Chemie (Fach) / Trends im PSE (Lektion)

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• Bezeichnung der Gruppen 1. Alkalimetalle 2. Erdalkalimetalle 3. Borgruppe 4. Kohlenstoffgruppe 5. Stickstoffgruppe 6. Chalkogene 7. Halogene 8. Edelgase
• Bei Zimmertemp. gasförmig Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Chlor, alle Edelgase
• Metallcharakter der Elemente - nimmt innerhalb der Gruppe zu - nimmt innerhalb der Periode ab
• Eigenschaften von Alkalimetallen - weiche Metalle - reagieren mit der Luft und Wasser heftig    
• Eigenschaften von Erdalkalimetallen - etwas härter als Alkalimetalle - verbrennen unter heller Flamme
• Eigenschaften Halogene - farbige, sehr reaktive Gase - leichte Aufnahme eines Elektrons (hohe Elektronenaffninität)
• Eigenschaften der Edelgase - farb- und geruchslos - Reaktionsträge durch volle äußerste Elektronenschale - sehr stabil
• Elemente die bei Zimmertemperatur flüssig sind - Br - Hg
• Metallische Eigenschaften 1) metallischer Glanz 2) Dehn- und Verformbarkeit 3) gute elektrische Leitfähigkeit 4) gute Wärmeleitfähigkeit
• Eigenschaften der Nichtmetalle 1) stehen mit ausnahme von H rechts im PSE 2) Ihre Anzahl ist im Gegensatz zu den Metallen bedeutend geringer, jedoch Maßgeblich am Aufbau der Erdrinde und der Atmosphäre beteiligt 3) bei Raumtemperatur gasfömig: Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff, Fluor und Chlor kommen als Molekül von je 2 Atomen vor. Edelgase kommen atomar vor. 4) wichtigsten, bei Raumtemp. feste Nichtmetalle: Kohlenstoff, Schwefel, Phosphor, Iod 5) Brom bei Raumtemp. flüssig
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• Atomradien im PSE - nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ab - nimmt innerhalb der Gruppe (von oben nach unten) zu
• Ionenradien im PSE Anion (-): mehr Elektronen als Protonen Kationen(+): mehr Protonen als Elektronen - Die ersten 3 Elemente einer Periode Bilden Kationen - Die letzten 3 Elemente einer Periode Bilden Anionen7 - Kationen: deutlich kleiner, hat ein Elektron weniger als Atom - Anion: deutlich größer, hat ein Elektron mehr als Atom
• Definition: Ionisierungsenergie benötigte Energiemenge zur Entfernung eines Elektrons aus dem Atom- oder Molekülverband je kleiner der Radius und je höher die Kernladung, desto größer ist die Ionisierungsenergie (ist das Elektron weit weg vom Kern, ist es leichter zu entfernen) spiegelt die Strukturierung der Elektronenhülle in Schalen/Unterschalen und auch die erhöhte Stabilität halbbesetzter Unterschalen wieder nimmt innerhalb einer Periode (mit zunehmenden Valenzelektronen) zu
• Definition: Elektronenaffinität Energie, die bei der Anlagerung von Elektronen an gasförmige Atome freigesetzt wird. trägt negatives Vorzeichen je negativer die Elektronenaffinität, desto größer ist die Anziehung des Elektrons durch das Atom eine Eletronenaffinität >0 zeigt an, dass das negative Ion eine höhere Energie hat als das getrennte Atom und Elektron
• Definition: Elektronegativität Maß für die Fähigkeit eines Atoms, die Elektronen einer (Atom-) Bindung anzuziehen aus empirischen Daten berechnete Größe: 1) Pauling 2) Mullikan Elektronegativitäten beziehen sich immer auf gebundene Atome, Elektronenaffinitäten auf freie Atome
• Elektronegativität im PSE - nimmt innerhalb der Periode zu - nimmt innerhalb der Gruppe ab

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