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Chemie (Fach) / Atombau (Lektion)
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Diese Lektion wurde von minou93 erstellt.
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- Das Bohrsche Atommodell - Elektronen können sich nur auf wenigen erlaubten Kreisbahnen bewegen - ein Elektron auf einer Kreisbahn strahlt nicht - Elektronen können auf andere Bahnen übertragen werden, jegrößer der Sprung, desto mehr Energie wird benötigt/wird frei
- Quantisierung der Energie für die Energieniveaus der Elektronen in einem Atom gibt es bestimmte erlaubte Werte
- Was sind Orbitale? - stellen den Erlaubten Energiezustand der Elektronen dar - räumliche Bereiche, in denen ein Elektron eine bestimmte Aufenthaltswahrscheinlichkeit hat - Ist durch die drei Quantenzahlen n, l, und m bestimmt
- Was legen die Quantenzahlen fest? - Größe Gestalt und räumliche Orientierung der Atomorbitale - die Energie, der in den jeweiligen Anzutreffenden Elektronen
- Nenne und erläutere die 3 Quantenzahlen! 1) Hauptquantenzahl n - bestimmt mittlere Entfernung des Elektrons zum Kern 2) Drehimpulsquantenzahl l - bestimmt Gestalt der Orbitale 3) magnetische Quantenzahl m - bestimmt Orientierung der Orbitale im Raum
- Durch welche Quantenzahlen wird das Orbital bestimmt? Hauptquantenzahl, Drehimpulsquantenzahl & magnetische Quantenzahl
- Durch was wird der Zustand des Elektrons festgelegt? durch alle 4 Quantenzahlen - Hauptquantenzahl, Drehimpulsquantenzahl, magnetische Quantenzahl + Spinquantenzahl: Orientierung des magn. Moments des Elektrons
- Das Pauli Prinzip ,,Alle Elektronen eines Atoms müssen sich in mind. einer Quantenzahl unterscheiden''
- Was sind Valenzelektronen? Elektronen auf Energieniveau oberhalb der letzten voll besetzten Elektronenschale -> sind für die chem. Reaktivität verantwortlich
- Die Hundsche Regel Alle Orbitale mit gleicher Energie werden zunächst einfach mit Elektronen gleichgerichteten Spins besetzt
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- Eine vollständig mit Elektronenn besetzte Elektronenschale ist ... ... energetisch besonders stabil und daher Reaktionsträge. z.B. Helium und Neon