thermodynamik (Fach) / 5) Einfache Zustandsänderung idealer Gase (Lektion)
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- Wärme – Kraft – Maschine Maschinen die aus einem zugeführten Wärmestrom Q einen Strom mechanischer Arbeit Wt erzeugen . - Geschlossenes System: dq + d wr = d sys - Offenes System : d q + d wt = d h Zustandsänderung mit einer konstanten therm. Zustandsgröße
- Zustandsänderung mit einer konstanten therm. Zustandsgröße Isochore Zustandsändeurng (v=konst) .p2/p1 = T2/T1 Isobare zä ( p const) .v2/v1 = t2/t1 Iostherme zustandsänderung T=const .p2/p1 = v1/v2
- Reversibilität und irreversibilität: Reversibilität : hypothetischer Grenzfall der völligen Verlustfreiheit . In der Realität sind Prozesse immer irreversibel , d.h. nicht umkehrbar. Adiabate , reversible (isentrope) Zustandsänderungen -keine Reibungsarbeit und andere Verlustquellen
- Isentrope und polytrope Wirkungsarbeit qis vergleicht die techn.Arbeit w t einer Maschine mit der techn.Arbeit wt is , die eine perfekte adiabate isentrope Maschine mit der Umgebung austauschen würde, um den gleichen Enddruck zu erreichen Kompression : R = w t is / w t Expansion : = R is = w t / w t is Der Polytrope Wirkungsgrad g mol vergleicht die technische Arbeit w t , einer Maschine mit ihrer Druckänderungsarbeit wd. ἠ pol, k = w d / wt = k-1 / k / n-1/n ἠ pol, E = w t / wd = 1 + w t/w d= n-1/ n / k-1/k