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HVT (Fach) / Haftkräfte (Lektion)
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- Charkterisierung Van-der-Waals-Kräfte Anziehungskräfte zwischen nicht verbundenen Atomen oder Molekülen schwächste zwischenmolekulare Kräfte geringe Reichweite Umso größer, je größer die Teilchenoberfläche
- Charkterisierung Van-der-Waals-Kräfte Anziehungskräfte zwischen nicht verbundenen Atomen oder Molekülen schwächste zwischenmolekulare Kräfte geringe Reichweite Umso größer, je größer die Teilchenoberfläche zwischen Atomen, unpolaren und polaren Molekülen
- Charkterisierung Van-der-Waals-Kräfte Anziehungskräfte zwischen nicht verbundenen Atomen oder Molekülen "momentane Dipole" schwächste zwischenmolekulare Kräfte geringe Reichweite Umso größer, je größer die Teilchenoberfläche zwischen Atomen, unpolaren und polaren Molekülen
- Charakterisierung Dipol-Dipol-Kräfte Permantene Dipole, wirken zusätzlich zu Van-der-Waals-Kräften Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen Umso größer, je polarer die Moleküle stark erhöhter Siedepunkt aufgrund der Polarität Je größer das Dipolmoment, desto polarer die Bindung
- Charakterisierung von Wasserstoffbrücken Bei Dipolen mit einer polaren Bindung die ein H-Atom beinhaltet positiv geladenes H-Atom orientiert sich zu negativ geladenem O-Atom im benachbarten Molekül Ursache für Zereißfestigkeit des Wassers (=Kohäsion)
- Charakterisierung Elektrostatische Kräfte Entstehne wenn sich positive und negative freie Ladungen gegenüber liegen realtiv hohe Reichweite wenig abstandabhängig Können durch Reibung und Stoß entstehen Keine Bedeutung für gezielte Agglomeratherstellung
- Welches Verhältnis bestimmt ob Partikel einzeln oder agglomeriert vorliegen? Haftkräfte / Massenkraft
- Charakterisierung Ionische Bindung Elektrostatische Kräfte zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung (Kationen - Anionen)
- Charakterisierung Ionische Bindung Elektrostatische Kräfte zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung (Kationen - Anionen) In nicht-wässrigen Millieu beträchtliche Stärke erreichbar
- Welche Bindungen sind für den hohen Schmelzpunkt von NaCl-Kristallen verantwortlich und wo liegt dieser? Ionische Bindungen 801°C
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- Arten formschlüssiger Bindungen Feststoffbrücken Sinterung - Sinterbrücken Schmelzhaftung - Flüssigkeitsbrücken Chemische Reaktionen - feste Brücken zw. Partikeln Erhärtende Bindemittel - Lösung oder Suspension Bindung durch Kristallisation gelöster Stoffe - bei Trocknungsvorgängen Flüssigkeitsbrücken Bindung durch frei bewegliche Flüssigkeitsbrücken Bindung durch nicht frei bewegliche Flüssigkeitsbrücken zähflüssige Bindemittel - Kohäsionskraft (Viskosität) Bindung durch Adsorptionsschichten
- Kohäsion WW zwischen zwei gleichen Stoffen Zusammenhaltskraft Feste Stoffe - starke Kohäsion Flüssige Stoffe - eher geringe Kohäsion Gasförmige Stoffe - keine Kohäsion, expandieren
- Adhäsion WW zwischen zwei verschiedenen Stoffen Haftkraft
- Konsequenzen der Kohäsion Atome wollen nicht an die Oberfläche Flüssigkeit bildet eine möglichst kleine Oberfläche Um Oberfläche zu vergrößern muss Kohäsionskraft überwunden werden Es ensteht eine Oberflächenspannung
- Woraus resultiert die hohe Oberflächenspannung von Wasser? Dipolcharakter --> Moleküle ziehen sich an (H-Brücken) Im Wasser heben die Kohäsionskräfte sich auf An der Oberfläche sind die Anziehungskräfte der Teilchen der Luft im Verhältnis zu den WW zwischen den Wassermolekülen sehr gering ----> Daraus resultiert die hohe Oberflächenspannung des Wassers
- Worauf wirkt sich die Oberflächenspannung des Wassers aus? in Flüssigkeitslamellen (Seifenblasen) an einer Flüssigkeitsoberfläche (Wasserläufer, Steighöhe Kapillaren) bei Tropfenbildung (beeinflusst Tropfengröße)
- Was versteht man unter benetzenden und nicht benetzenden Flüssigkeiten? Benetzende Flüssigkeiten: Adhäsion > Kohäsion Bsp.: Wasser auf Glas Nicht benetzende Flüssigkeiten Kohäsion > Adhäsion Bsp.: Quecksilber auf Glas
- Was kann man tun um die Oberflächenspannung herabzusetzen? Zugabe von Tensiden = Emulgatoren
- Was versteht man unter Kapillarität und was ist ihr Ursache? Randwinkel, der zwischen fester Wand und Flüssigkeit entsteht, wenn eine Flüssigkeit an einen festen Körper grenzt. Wird an Flüssigkeiten in engen Röhren beobachtet Ursache: Oberflächenspannung
- Was versteht man unter Kapillaraszension und Kapillardepression Kapillaraszension: Benetzende Flüssigkeiten steigen in Kapillare auf (konkaver Meniskus) Kapillardepression: Nicht benetzende Flüssigkeiten sinken in Kapillare ab (Konvexer Meniskus)
- Beispiele für Kapillarität Pflanzen: Aufsteigen der Säfte Wassergehalt im Boden Saugwirkung von Schwämmen, Löschpapier Blutkreislauf
- Was versteht man unter formschlüssigen Bindungen? Faserige oder plättchenförmige Partikel verhaken ohne Bindemittel
- Welche Kräfte wirken auf ein Teilchen im Feld eines Plattenkondensators? Elektrostatische Kräfte und Gewichtskraft
- Größe des Kontaktwinkels für vollständig benetzende, nicht benetzende Flüssigkeiten und für Flüssigkeiten die an einer Wand hoch kriechen Vollständig benetzend: ø = 0° nicht benetztend: ø > 90° Fl. kriecht an Wand hoch: ø < 90°
- Richtig oder falsch? Seifenblasen: Je kleiner der Radius, desto größer der Binnendruck Druck und Radius sind umgekehrt proportional Richtig Richtig