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LM- Chemie (Fach) / IJ- chemische Reaktionen (Lektion)

Teil IJ

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  • Was passiert bei einer chemischen Reaktion? Ausgangsstoffe (Edukte) wandeln sich in Produkte um
  • Wovon werden chemische Reaktionen häufig begleitet? Wärmefreisetzung (exotherme Reaktion) Zufuhr von Wärme (endotherme Reaktion)
  • Schreiben Sie die Reaktionsgleichung der Neutralisation von Schwefelsäure mit Kalilauge H2SO4 + 2KOH  ---> K2SO4 + 2H2O
  • Was ist eine Oxidation? Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der ein zu oxidierender Stoff Elektronen abgibt
  • Was ist eine Reduktion? Eine Reduktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein zu reduzierender Stoff Elektronen aufnimmt
  • Was ist eine Redox- Reaktion? Eine Oxidation ist immer mit einer Reduktion verbunden. Das nennt man Redox- Reaktion
  • Was ist eine Synthese? Die Synthese ist ein Verfahren, bei welchem aus Elementen eine Verbindung oder aus einfach gebauten Verbindungen ein komplizierter zusammengesetzter neuer Stoff hergestellt wird
  • Was ist eine Neutralisation? Eine Neutralisation ist eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base. Dabei entstehen Salze und Wasser. Der Neutralisation liegt die Säure- Base- Reaktion zugrunde: H+ + OH- = H2O
  • Reaktionsgleichung- Nennen Sie die vier Schritte Welche Stoffe reagieren miteinander, welche Stoffe entstehen? (Namensgleichung!) Aufschreiben der Verhältnisformeln der Ausgangsstoffe (Edukte) Aufschreiben der Verhältnisformel der Produkte. Die Verhältnisformel ist "heilig", sie darf später nicht mehr verändert werden! Ausgleichen der Reaktionsgleichung. Auf beiden Seiten müssen gleich viele Atome vorhanden sein. Die Verhältnisformeln dürfen dabei nicht verändert werden.
  • Was ist eine chemische Reaktion? Stoffumwandlung. Aus den Ausgangsstoffen (Edukten) entstehen die Reaktionsprodukte bis zur Einstellung des Gleichgewichts
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  • Welche Einflussfaktoren gibt es auf die Gleichgewichtslage bei einer chemischen Reaktion? Temperatur Druck Konzentration
  • Welche Reaktionstypen gibt es? Fällungsreaktion Säure- Base- Reaktion Redoxreaktion
  • Nennen Sie ein Beispiel für eine Fällungsreaktion Na2CO3 + CaCl2  ---> 2Na+ + 2Cl- + CaCO3
  • Nennen Sie ein Beispiel für eine Säure- Base- Reaktion HNO3 + KOH ---> KNO3 + H2O
  • Nennen Sie ein Beispiel für eine Redoxreaktion und unterscheiden Sie nach Oxidation und Reduktion Mg + Cl2 --->MgCl2 Oxidation: Mg ---> Mg2+ + 2 e- Oxidationsmittel: Cl2 Reduktion: Cl2 + 2 e- ---> 2 Cl- Reduktionsmittel: Mg
  • Welche Teilreaktionen gibt es bei der Redoxreaktion? Oxidation: Abgabe von Elektronen (oft an der Vereinigung mit Sauerstoff oder dem Entzug von Wasserstoff erkennbar) Reduktion: Aufnahme von Elektronen (oft an dem Entzug von Sauerstoff oder der Vereinigung von Wasserstoff erkennbar)
  • Welche Stoffe sind an einer Redoxreaktion beteiligt? Oxidationsmittel = Elektronenakzeptoren  bewirken die Oxidation ihrer Reaktionspartner   werden dabei selbst reduziert Beispiele: H2O2, KMnO4 Reduktionsmittel = Elektronendonatoren bewirken die Reduktion ihrer Reaktionspartner werden dabei selbst oxidiert Beispiele: Na, C
  • Nennen Sie ein Beispiel für Synthese von Verbindungen aus Nichtmetallen (Redoxreaktion) Knallgasreaktion: 2H2 + O2 = 2H2O
  • Was ist eine Oxidationszahl? Die Oxidationszahl ist eine Hilfsgröße, die in Verbindungen mit Atombindung die hypothetische Ladung der Atome angibt, wenn die gemeinsam genutzten e- - Paare formal dem elektronegativeren Element zugeordnet werden. Die Angabe erfolgt mit Ziffern über dem Elementsymbol, wobei die Plus- und Minuszeichen vor der Ziffer stehen
  • Nennen Sie die Regeln für Elemente in Verbindungen, welche Oxidationszahlen zugewiesen werden Metalle: + Alkalimetalle: +1 Erdalkalimetalle: +2 Fluor: -1 Wasserstoff: +1 (Ausnahme: Hydrid = -1) Sauerstoff: -2 (Ausnahme: Peroxid = -1)
  • Nennen Sie zwei Beispiele für Verbrennungsreaktionen (Redoxreaktion)  C + O2 ---> CO2 CH4 + 2 O2 ---> 2H2O + CO2
  • Was ist Redoxpotential? Spannungsreihe Maß für die oxidierende oder reduzierende Wirkung (Angabe in Volt gegenüber H = 0 V) H2 ---> 2 H+ + 2 e-    0,0 V negative Potentiale --> leicht oxidierbar positive Potentiale --> schwer oxidierbar
  • Schreiben Sie die Reaktionsgleichung der Reaktion von Natrium mit Wasser 2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2
  • Schreiben sie die Reaktionsgleichung der Reaktion von Salzsäure mit Magnesium 2 HCl + Mg ---> MgCl2 + H2
  • Schreiben Sie die Reaktionsgleichung der Reaktion von Kupfersulfat mit Calcium CuSO4 + Ca ---> CaSO4 + Cu

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