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LM- Chemie (Fach) / B- chemische Bindungen (Lektion)

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• Was ist eine chemische Bindung? die chemische Bindung beschreibt die Art des Zusammenhalts von Atomen in Molekülen Sie beruht auf dem Bestreben von Atomen einen besonders energiearmen und deshalb stabilen Zustand zu erreichen: Edelgaskonfiguration (Oktettregel)
• Was besagt die Edelgaskonfiguration/ Oktettregel? Alle Elemente streben nach diesem Zustand: ein voll besetztes höchstes Hauptenergieniveau 8 Elektronen (Ausnahme: H- Atome = 2 Elektronen)
• Was passiert bei einer Ionenbindung und welche Teilchen entstehen dabei? Bei einer Ionenbindung kommt es zu Elektronenübergängen zwischen den Bindungspartnern Aus elektrisch neutralen Atomen entstehen geladene Teilchen, die Ionen: positiv geladene Kationen (Metalle, Ammonium) negativ geladene Anionen (Nichtmetalle, Säurereste)
• Wo kommt die Ionenbindung am meisten vor? Eine große Rolle spielt sie bei anorganischen Verbindungen (Stoffklasse der Salze)
• Welche Eigenschaften haben Salze (Mineralstoffe)? Kristalle, fest (hohe Schmelz- und Siedepunkte) elektrische Leitfähigkeit (in Lösung) spröde (Ionengitter)
• Wie funktioniert die Atombindung? Die Atombindung (Elektronenpaarbindung) beruht auf der Bildung von Elektronenpaaren, die gemeinsam von 2 Atomen genutzt werden. Sie entsteht durch Überlappung von einfach besetzten Atomorbitalen verschiedener Atome zu doppelt besetzten Molekülorbitalen. Molekülorbitale sind energieärmer, es wird Energie freigesetzt Atombindung führt zur Bildung von Molekülen. Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen sind möglich Atombindung spielt eine große Rolle in der organischen Chemie und der Biochemie  
• Welche Eigenschaften haben Stoffe mit Atombindungen? kleine Moleküle, oft gasförmig z.B. H2,N2,O2 unpolare Moleküle, keine elektrische Leitfähigkeit, schlecht wasserlöslich --> Kohlenwasserstoffe polare Moleküle mit elektrischer Leitfähigkeit nach Lösen in Wasser --> Säuren feste Stoffe (Atomgitter) --> Diamant
• Ionenbindung: beteiligte Elemente, Vorgänge in der Atomhülle, Bausteine, Gittertyp im festen Zustand, Beispiel beteiligte Elemente: Metall+ Nichtmetall Vorgänge in der Atomhülle: e- - Übergänge Bausteine: Kation + Anion Gittertyp im festen Zustand: Ionengitter Beispiel: NaCl
• Atombindung (polar + unpolar): beteiligte Elemente, Vorgänge in der Atomhülle, Bausteine, Gittertyp im festen Zustand, Beispiel beteiligte Elemente: Nichtmetalle Vorgänge in der Atomhülle: Bildung gemeinsamer e- - Paare Bausteine: unpolar: Atome; polar: Moleküle Gittertyp im festen Zustand: unpolar: Atomgitter; polar: Molekülgitter Beispiel: unpolar: C; polar: H2O
• Metallbindung: beteiligte Elemente, Vorgänge in der Atomhülle, Bausteine, Gittertyp im festen Zustand, Beispiel beteiligte Elemente: Metalle Vorgänge in der Atomhülle: Abgabe von e- Bausteine: Metallkation und Elektron Gittertyp im festen Zustand: Metallgitter Beispiel: Fe
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• Bei welcher Elektronegativität liegt eine Ionenbindung vor? EN >/= 1,7
• Was ist eine Wasserstoffbrückenbindung? Zwischen einzelnen Wasserstoffmolekülen entstehen H- Brücken keine echte chemische Bindung, sondern sehr starke Anziehungskraft Einige Moleküle stellen permanente Dipolmoleküle dar (z.B. Wasser) dies beruht auf einer unsymmetrischen Ladungsverteilung: durch hohe EN zwischen den einzelnen Atomen des Moleküls aufgrund der räumlichen Struktur des Moleküls

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