LM- Chemie (Fach) / A- Grundlagen (Lektion)

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• Was ist Chemie? Chemie ist die Lehre von den Stoffen und den stofflichen Veränderungen
• Was entsteht bei chemischen Reaktionen? neue Stoffe
• Welche Eigenschaften haben Stoffe im allgemeinen? Masse Dichte Schmelzpunkt Siedepunkt Löslichkeit
• Was ist eine Analyse? Bestimmung der Zusammensetzung einer chemischen Verbindung oder eines Stoffgemisches
• Was ist eine Synthese? Aufbau einer chemischen Verbindung
• Wie können Stoffe vorliegen? Elemente chemische Verbindungen Gemenge
• Definition für Element? Ein Element ist ein Stoff, dessen Atome alle die gleiche Kernladungszahl besitzen. Ein Element ist mit einer chemischen Reaktion nicht weiter zerlegbar.
• Was ist eine chemische Verbindung? Eine chemische Verbindung zwischen zwei oder mehreren Stoffen kann mit Hilfe chemischer Reaktionen in die Elemente zerlegt werden
• Was ist ein Gemenge? Ein Gemenge (homogen oder heterogen) ist ein Gemisch z.B. Boden, Milch, Luft
• Was sind Atome? Atome sind die kleinsten Teilchen der Elemente. Sie sind auf chemischem Wege nicht weiter teilbar
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• Was sind Moleküle? Moleküle sind die kleinsten Teilchen von chemischen Verbindungen und bestehen aus miteinander verbundenen Atomen
• Aus welchen Elementarteilchen bestehen Atome? Protonen Neutronen Elektronen
• Was sind Nukleonen? Kernbausteine. Protonen und Neutronen werden so bezeichnet
• Wie werden Protonen und Neutronen noch bezeichnet? Nukleonen, Kernbausteine
• Elementarladung und absolute Masse eines Protons? Elementarladung: +1 absolute Masse (g): 1,673 x 10 -24
• Was ist die Elementarladung und absolute Masse von Neutronen? Elementarladung: 0 absolute Masse (g): 1,675 x 10-24
• Was ist die Elementarladung und die absolute Masse von Elektronen? Elementarladung: -1 absolute Masse (g): 0,911 x 10-27
• Was ist die Kernladungszahl? Zahl der Protonen = Zahl der Neutronen = Ordnungszahl (PSE)
• Was ist die Ordnungszahl? Zahl der Protonen = Zahl der Neutronen = Kernladungszahl
• Was besagt die Massenzahl? Die Massenzahl eines Atoms ergibt sich aus der Summe der Protonen und Neutronen
• Was besagt die relative Atommasse? Die relative Atommasse eines Elementes ergibt sich aus der Massenzahl und ist letzlich ein Maß für die Masse der Atome dieses Elementes.
• Was besagt die Atommasse? Die Atommasse eines Elementes gibt an, wie groß die Masse eines Atoms dieses Elementes im Vergleich zu einem Zwölftel der Masse des häufigsten Kohlenstoffatoms (12C) ist.
• Was ist die Molekülmasse? Die Molekülmasse einer chemischen Verbindung ergibt sich durch Addition der Atommassen der am Aufbau des Moleküls beteiligten Elemente
• Was ist ein Mol? Ein Mol (Grammolekül) einer chemischen Verbindung ist diejenige Menge in Gramm, deren Maßzahl gleich der Molekülmasse ist. Ein Mol eines Stoffes hat immer die gleiche Anzahl von Teilchen.
• Was ist ein Isotop? Isotope besitzen die gleiche Kernladungszahl (KLZ) (Protonenzahl), unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen Alle Isotope eines Elementes haben die gleichen chemischen Eigenschaften
• Was ist Radioaktivität? Die Eigenschaft von Atomen, eine radioaktive Strahlung auszusenden
• Welche Atome sind von Radioaktivität betroffen? häufig große Atomkerne (Kernspaltung) gelegentlich kleine Atomkerne (Kernfusion) Atomkerne mit mittlerer Masse sind besonders stabil
• Welche drei radioaktiven Strahlungsarten gibt es? alpha- Strahlung: positiv geladene Teilchenstrahlung beta- Strahlung: negativ geladene Teilchenstrahlung gamma- Strahlung: ungeladene elektromagnetische Strahlung mit sehr kurzen Wellenlängen (=energiereich)
• Was ist Halbwertszeit? Die Zeit, in der die Hälfte der jeweiligen Atome zerfällt
• Was besagt das Schalenmodell von Bohr? Die Elektronen bewegen sich auf definierten Bahnen (Elektronenschalen) um den Atomkern wie Planeten um die Sonne, wobei jede Bahn einem Energieniveau entspricht.
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• Was besagt das Orbitalmodell von Heisenberg und Schrödinger? Die Elektronen bewegen sich in definierten Volumensegmenten (Orbitalen) um den Atomkern, die sich entsprechend dem Energieniveau in Form und Größe unterscheiden
• Mit welchen Quantenzahlen erfolgt die Beschreibung der Elektronenkonfiguration im Orbitalmodell? Hauptquantenzahl Nebenquantenzahl Magnetquantenzahl Spinquantenzahl
• Was besagt die Hauptquantenzahl? Abkürzung (n) Hauptenergieniveau (entspricht einer Elektronenschale) Mit Zunahme von n nimmt die räumliche Ausdehnung der Orbitale zu  
• Was besagt die Nebenquantenzahl? Abkürzung (l) Unterenergieniveau (bestimmt die Form der Orbitale) kugelsymmetrisches s- Orbital hantelförmiges p- Orbital
• Was besagt die magnetische Quantenzahl? Abkürzung (m) bestimmt die Orientierung der p-Orbitale im Magnetfeld Aufspaltung der p- Orbitale in px-, py- und pz- Orbitale
• Was besagt die Spinquantenzahl? Abkürzung (s) Sie entspricht den beiden möglichen Eigenrotationen des Elektrons (Spin= +/- 0,5)
• Was besagt das PAULI- Prinzip? Jedes Orbital kann maximal 2 Elektronen aufnehmen Die beiden Elektronen unterscheiden sich in ihrem Spin Alle Elektronen eines Atoms unterscheiden sich in mindestens einer Quantenzahl Die Besetzung der Orbitale erfolgt entsprechend dem Energieniveauschema in der Reihenfolge steigender Energie
• Was besagt die HUND'sche Regel? Orbitale gleicher Energie werden zunächst nacheinander nur einfach besetzt Erst danach nehmen sie ein zweites Elektron mit entgegengesetztem Spin auf
• Was ist Elektronegativität? EN ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms innerhalb eines Moleküls Elektronen von Nachbaratomen anzuziehen oder Maß für die Anziehungskraft der Atomkerne auf die Elektronenwolke EN ist nicht direkt messbar, sie kann indirekt über die Bindungsenergie (Ionisierungsenergie + Elektronenaffinität) bestimmt werden. EN- Werte sind relative Zahlen und somit dimensionslos Die Zahl dient zur Abschätzung der Bindungsart
• Was ist Ionisierungsenergie? Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von Atom oder Molekül zu trennen
• Was ist Elektronenaffinität? Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen Ion zu lösen = Ionisierungsenergie eines Anions
• Wozu gibt es das Periodensystem und wie wird es sortiert? Das Periodensystem der Elemente (PSE) ist eine Übersicht, in der die chemischen Elemente mit international einheitlichen Symbolen auf der Grundlage ihres Atombaues zusammengestellt und durch eine Ordnungszahl (OZ) gekennzeichnet ist. Die Sortierung erfolgt nach steigender OZ (=Protonenzahl) unter Berücksichtigung der Elektronenanordnung (periodisch wiederkehrende Elementeigenschaften)
• Wie ist das PSE aufgebaut? waagerecht Anordnung = Perioden 1-7 entsprechend der Hauptquantenzahl (Elektronenschale) senkrechte Anordnung = 8 Hauptgruppen entsprechend der Zahl der Außenelektronen (s-/ p- Elektronen) Nebengruppen: ab der 4. Periode (+d- Elektronen) Lantanoide und Actinoide: 6. + 7. Periode (+ f- Elektronen)
• Wie heißen die acht Hauptgruppen im PSE? Alkalimetalle Erdalkalimetalle Erdmetalle C- Gruppe N- Gruppe O- Gruppe Halogene Edelgase

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