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Klinische Chemie (Fach) / Blutgase (Lektion)

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• Henderson-Hasselbalch pH = pK (H2CO3) + log HCO3-/S*pCO2 = 20/1 pH ist im Norbereich, wenn das Konzentrationsverhältnis von HCO3- zu CO2 ca. 20 zu 1 ist.
• Anteile der Puffer und Kapazitäten HCO3- 50% Anteil, 75% Kapazität (Plasma, offenes System) Hb/Proteine/Phosphat (NBP): Anteil 50%; Kapazität Hb 24, Phosphat 1%
• cHCO3- Aktuelles Bicarbonat (21-28 mmol/L)
• cHCO3- (aP,st) Standard Bicarbonat Die HCO3- Konzentration im Plasma des mit pCO2 = 40 mmHg (5.3 kPa) u pO2 = 100 mmHg (13.3 kPa) bei 37°C äquilibirit wird. Eliminierung der respiratorischen Kompoenten (22-26 mmol/L)
• Additionsazidose Metabolische Azidose: Säurezuwachs (Laktatazidose, Ketoaziode, Vergiftung)
• Retentionsazidose Beeinträchtigung der Säureelimination (verringerte Ausscheidung von H+-Ionen, renal glomerulär bzw. tubulär, fehlende Aldosteronwirkung)
• Subtraktionsazidose Basenverluste - Verlust von HCO3-, Diarrhoe
• Subtraktionsalkalose Verlust von Säure aus dem GIT Verlust von Säure über die Niere (Hypokaliämie, Diuretika)
• Additionsalkalose kompensatorischer Basenüberschuss (Z.n. alveolärer Hypoventilation, posthyerkapnisch) Iatrogene Basenzufuhr
• Anionen-Lücke Die Anionen Lücke (mmol/L) gibt an, um wieviel die Plasma-Natriumkonzentration (Na+) die Summer der Plasmakonzentration von Chlorid und Bicarbonat übersteigt. = Angabe der Konzentration der anderen nicht gemessenen Anionen... Referenzbereich: 8-16 mmol/L Differenzierung von metabolischen Azidosen.
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• Beschreiben Sie kurz die Methodik zur Bestimmung folgender Parameter 1) pH-Wert 2) pCO2 3) pO2 4) O2-Hb 1) Ionenselektive Elektrode (Potentialdifferenmessung) 2) pCO2-Elektrode (pH-sensitiv) 3) Clark-Elektrode (Amperometrie) 4) Oximetrie  

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