Chemie (Fach) / Atomtheorie (Lektion)
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Einführung in die Atomtheorie
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- Was besagt die Atomtheorie? Atome gleicher Gestalt und gleicher Masse verbinden sich, Verbindung enthält nur gleiche Atomsorten, sie gehen nicht ineinander über
- Welche Trennungen gibt es? physikalische: heterogen nach homogenchemische: Verbindung in Elemente
- Welche Theorie geht nach Max Planck? Schwarzen Strahler beobachtetAbsorption und Emission geht nur in QuantenBrechungsindex des Primas ist abhängig von der Frequenz der Strahlung (Dispersion)verschieden starke Brechungen --> Linienspektren ...
- Was sind die 3 Grundgesetze nach Dalton? 1. MasseerhaltungElemente verbinden sich: Masse der Edukte = Masse der Produkte2. konstante ProportionenMasseverhältnis der Verbindung bleibt konstant3. multiple ProportionenElemente verbinden sich immer ...
- Was ist Materie? besitzt Masse und Volumen = ausgedehnte Masse
- Was ist Masse? Maß für die TrägheitMenge eines Stoffes
- Was ist Gewicht? Anziehungskraft (Erde auf Körper)
- Was sind Stoffe? bestehen aus Elementen- reine Stoffe- Gemische (heterogen, homogen)
- Was ist ein Molekül? Verbindung aus 2 oder mehreren Atomen
- Was ist eine Phase? abgegrenzte Menge eines homogenen Stoffes
- Was sind Elemente? können nicht zerlegt werden (90 natürliche Elemente)
- Was ist eine Phasengrenzfläche? zwischen Phasen eines heterogenen Gemisches
- Wie entstehen Verbindungen? durch Zusammenfügen von Elementen
- Beschreibe die Eigenschaften elektromagnetischer Strahlung! ... breiten sich im Vakuum mit Lichtgeschwindigkeit ausAusbreitungsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Frequenz Wellenzahl = auf die Lichtgeschwindigkeit normierter Frequenz
- Zähle Beobachtungen zum Atom auf! Davy: 5 Elemente entdeckt, elektrische AnziehungskräfteFaraday: Ladung in Coloumb, Zusammenhang zwischen Elektrizität und Magnetismus (chem. Stoffmenge und elektr. Ladungsmenge)Elektrolyse, Elektronen ...
- Zähle die Eigenschaften eines Atoms auf! besteht aus Nukleonen im Atomkern (n und p) --> bestimmen die AtommasseElektronen liegen in der Hülle, Ablenkung ist abhängig von Ladung und MasseZahl der Elektronen = Zahl der ProtonenOrdnungszahl ...
- Wer beschrieb die natürliche Radioaktivität? Becquerel (Instabilität der Atome)
- Was hat Rutherford 1911 entdeckt? Rutherford Atommodellbeschoss Folien aus Gold, Kupfer, Silber oder Aluminium mit Alpha-Strahlen, manche Teilchen wurden abgelenkt--> Atomkern positiv, Elektronen in der Hülle
- Was ist ein Ion? elektrisch geladenes Teilchen aus 1 oder mehreren Atomen - Kationen (+) durch Elektronenabgabe- Anionen (-) durch Elektronenaufnahme
- Nenne die Eigenschaften von Isotopen & beschreibe ... haben gleiche Ordnungszahl und unterschiedliche Massenzahl atomare Masseneinheit 1u = 1/12 der Masse des C12-AtomsMassendefekt E = mc² unterschiedliche Atome verbinden sich --> Produkte mit unterschiedlicher ...
- Was ist die Massenspektrometrie? Francis Aston 1819 zur Struktur und Zusammensetzungwelche Isotope, mit welcher Masse in welchem Mengenverhältnis verbunden sindProbe wird im Vakuum verdampft, mit Elektronenstrahl beschossen, Elektronen ...
- Was besagt die Stöchiometrie? Mengenverhätnisse der Elemente in VerbindungenMolekularformel: wieviele Atome miteinander verbunden sindStruktur oder Konstitutionsformel: welche Atome miteinander verknüpft sindEmpirische Formel
- Wie schaut das Bohr Atommodell aus? Elektronen kreisen auf möglichst innersten, tiefsten Orbitalenniedrigste Energie = stabiler innerstes Bahn = GrundzustandZentrifugalkraft = elektrostatische Anziehungskraft durch Energiezufuhr springt ...
- Was besagt die de Broglie-Beziehung? die Umlaufbahn eines Elektrons muss ganzzahliges Vielfaches der Wellenlänge seinmc² = h . v Teilchen mit Impuls und Wellenlänge
- Was besagt die Heisenberg-Unschärferelation? Elektron mit einem kurzwelligen Lichtstrahl orten, dabei ändert es seinen Impuls
- Was besagt die Schrödingergleichung? Wellenfunktionen = Orbitale definierter Energiezustand & definierte Ladungsverteilung!
- Was ist die Hauptquantenzahl? Zahl der Schale, beschreibt den Abstand zum Atomkerngrößerer Zahlenwert --> weiter vom Atomkern entfernt, höhere Energie der Elektronen
- Was ist die Nebenquantenzahl l? beschreibt Unterschale und Gestalt des Orbitals l steigt --> Energie der Elektronen nimmt zu
- Was ist die Magnetquantenzahl m? beschreibt räumliche OrientierungAtom im Magnetfeld --> Unterschale kann in 2l+1 Orbitale aufgeteilt werden
- Was ist die Spinquantenzahl s? +/- 1/2
- Welche Auswirkungen haben magnetische Felder auf die ... Aufspaltung der Energieniveaus
- Was ist ein s-Orbital? sind energieärmer als pkugelförmig
- Was sind p-Orbitale? sind rotationssymetrisch (entartet = energetisch gleichwertig; d,f)
- Was besagt das Pauli-Prinzip? mindestens eine Quantenzahl muss sich unterscheiden, gleicher Wellenfunktion, magnetische Eigenschaften heben sich aufein Orbital darf mit maximal 2 Elektronen besetzt sein!= gepaarte Elektronen