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phar. chemie (Fach) / teil 2 (Lektion)
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- gesetz der multiplen proportionen die Massenverhältnisse, zweier sich zu verschiedenen chemischen Verbindungen vereinigender Elemente stehen im Verhältnis einfacher ganzer Zahlen zueinander z.B. H2O2, 2H2O2 oder KOH, 2 KOH
- Massenerhaltungsgesetz bei einer chemischen Reaktion ist die Summe der Masse aller Edukte gleich der Masse der Produkte
- gesetz der konstanten Proportionen die Massen der Elemente einer Verbindung stehen immer im gleichen Massenverhältnis zueinander z.b. 2H2 + O2 => 2 H2O
- absolute Molekülmasse ist die molare Masse eines Moleküls/einer Verbindung dividiert durch die Avogadrokonstante entspricht also der Summe aller absoluten Atommassen
- relative Molekülmasse Summe aller relativen Atommassen, bezieht sich auf 1/12 des Kohlenstoffisotops 12C ist jedoch dimensionslos
- absolute Atommasse entspricht 1/12 des Kohlenstoffisotops 12C = 1u, sie lässt sich auf Gewicht in kg beziehen 1u = 1,66 * 10-27 kg
- chemisches Volumengesetz die Volumina miteinander reagierender Gase stehen im ganzzahligen Verhältnis zueinander 1mol Gas = 22,4 l Volumen
- nuklid Ein Nuklid (von lateinisch nucleus ‚Kern‘) ist eine durch ihre Massenzahl (Anzahl der Nukleonen) und Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) festgelegte Atomsorte
- Pauli Prinzip bzw paulisches Prinzip Es besagt, dass bei Vertauschung von Fermionen die Wellenfunktion antisymmetrisch ist. Daraus ergibt sich insbesondere, dass Elektronen (oder andere Fermionen), die den gleichen Raum belegen, nicht in allen Quantenzahlen übereinstimmen dürfen
- Hund´sche Regel wenn für die Elektronen eines Atoms mehrere Orbitale mit gleichem Energieniveau zur Verfügung stehen, werden diese zuerst mit je einem Elektron mit parallelem Spin besetzt Erst wenn alle Orbitale des gleichen Energieniveaus mit jeweils einem Elektron gefüllt sind, werden sie durch das zweite Elektron vervollständigt
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- Sulfite Salze und Ester der schwefligen Säure H2SO3 => sulfit (Element bzw org Restgruppe) M´-SO3 hydrogensulfite M´-H-SO3
- Chlorid, Bromid, Iodid, Fluorid,... sind organische und anorganische Salze und Ester der jeweiligen Wasserstoffsäuren im Verhältnis Element/Verbindung - Säureanion (z.B. NaCl)