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III (Fach) / III (Lektion)

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• Mehrprotonige Saeuren haben mehrere pKS-Werte. x
• Der pKS- und pKB-Wert eines korrespondierenden Saeure-Base-Paares ergeben als Summe 15,7. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure kann beschrieben werden durch? die Anzahl der Wasserstoffatome. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure kann beschrieben werden durch? ... die Anzahl der in Wasser protolysierbaren Protonen des Saeuremolekuels. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure kann beschrieben werden durch? ... die MWG-Konstante des Protolysegleichgewichtes. x
• Die Staerke einer Saeure kann beschrieben werden durch? ... den pH-Wert ihrer waessrigen Loesung. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure kann beschrieben werden durch? ... den pKS-Wert. x
• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer Saeure sei 10-4, sie liegt in einer Konzentration von 1 Mol/l vor. Es handelt sich um eine schwache Saeure. x
• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer Saeure sei 10-4, sie liegt in einer Konzentration von 1 Mol/l vor. Die Wasserstoffionenkonzentration ist etwa 10-2 mol/I. x
• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer Saeure sei 10-4, sie liegt in einer Konzentration von 1 Mol/l vor. Die Saeure ist nur zu etwa 1% dissoziiert. x
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• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer Saeure sei 10-4, sie liegt in einer Konzentration von 1 Mol/l vor. Der pH-Wert der waessrigen Loesung ist etwa 2. x
• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer Saeure sei 10-4, sie liegt in einer Konzentration von 1 Mol/l vor. Die waessrige Loesung des Natriumsalzes der Saeure hat einen pH-Wert von 7. FALSCH
• Der pKS-Wert von Wasser wird mit steigender Temperatur kleiner. x
• Der Zahlenwert fuer das Ionenprodukt des Wassers ist temperaturunabhaengig und durch die Gleichung: [H3O?] ? [OH?] =10-14 definiert. FALSCH
• Wasser ist ein Ampholyt. x
• Der pKS-Wert von H3O? addiert mit dem pKB-Wert von OH? ergibt 14. FALSCH
• Gegenueber NH3 wirkt Wasser als Saeure. x
• Kalk hat die Formel CaSO4 ? 2 H2O. FALSCH
• HNO2 hat den Trivialnamen Blausaeure. FALSCH
• Elementarer Stickstoff ist ein reaktionstraeges Gas. x
• Soda ist Na2CO3. x
• Luft besteht zu ca. 80% aus Stickstoff. x
• Die Aciditaet von Saeuren mit pKs-Werten kleiner als +3 laeát sich in Wasser nicht mehr unterscheiden, weil sie vollstaendig zu H3O? protolysiert sind. x
• Der pKs-Wert von Wasser betraegt 7. FALSCH
• Der pH-Wert ist definiert: pH = -log[H3O?]. x
• Der pKs-Wert einer Saeure und der pKB-Wert ihrer konjugierten Base addieren sich zu 14. x
• Das Ionenprodukt des Wassers lautet bei 22øC: [H3O?] [OH?] = 10-14. x
• Der pKs-Wert ist das Maá fuer die Aciditaet einer Verbindung. x
• Wie reagieren waessrige Loesungen folgender Salze? CH3COO NH4 neutral
• Wie reagieren waessrige Loesungen folgender Salze? NaCl neutral
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• Wie reagieren waessrige Loesungen folgender Salze? Na2SO4 neutral
• Wie reagieren waessrige Loesungen folgender Salze? FeCl3 sauer
• Wie reagieren waessrige Loesungen folgender Salze? CuSO4 sauer
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl Elektronen aufnehmen wie auch abgeben kann. FALSCH
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl in Wasser als auch in oel loeslich ist. FALSCH
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl als Saeure wie auch als Base wirken kann. x
• Aminosaeuren sind Ampholyte x
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der geloest in Wasser ein Puffersystem ergibt FALSCH
• Die Aciditaet starker Saeuren mit pKS < -1 laeát sich in Wasser nicht mehr unterscheiden, weil sie in Wasser vollstaendig zu H3O+ protolysiert sind und nur dessen pKS Wert bestimmbar waere x
• Die Staerke einer Saeure wird beschrieben durch ? den pH-Wert. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure wird beschrieben durch ? den Ks-Wert. x
• Die Staerke einer Saeure wird beschrieben durch ? den pOH-Wert. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure wird beschrieben durch ? die Anzahl der Wasserstoffatome der Saeure. FALSCH
• Die Staerke einer Saeure wird beschrieben durch ? die Anzahl der in Wasser dissoziierbaren Protonen. FALSCH
• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer Saeure sei 10-4 mol2/ l2, sie liegt in einer Konzentration von 1 mol/l vor. Es handelt sich um eine starke Saeure. FALSCH
• Die Wasserstoffionenkonzentration ist etwa 10-2 mol/l. x
• Die Saeure ist vollstaendig dissoziiert. FALSCH
• Der pH-Wert der waessrigen Loesung ist etwa 2. x
• Die waessrige Loesung des Natriumsalzes der Saeure hat einen pH-Wert von 7. FALSCH
• Kreuzen Sie alle Substanzen oder Ionen an, die amphoteren Charakter haben? H3O+ FALSCH

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