15
Chemie (Fach) / Chemische Bindungen (KL) (Lektion)
Diese Lektion wurde von penispropeller erstellt.
Anzeige
- Welche Bindungsarten gibt es? Ionische Bindung Metallische Bindung Kovalente Bindung Dipol-Dipol-Wechselwirkung Wasserstoffbrückenbindungen Van-der-Waals-Kräfte
- Kation? Positiv geladene Ionen
- Anion? Negativ geladene Ionen
- Ionische Bindung? Bindung bei der Atome sich Valenzelektronen teilen und so ionisiert werden
- Gitterstrukturen ionischer Bindungen mit Radienverhältnis r/R, Koordinationszahl und Beispielbindung Tetraedrischer Gittertyp: (ZnS) KZ = 4, r/R = 0,225 bis 0,414 Oktaedrischer Gittertyp: (NaCl) KZ = 6, r/R = 0,414 bis 0,732 Caesiumchlorid-Gittertyp: (CsCl) KZ = 8, r/R > 0,732 R meist Anion
- Metallische Bindung? Bindung aufgrund Elektronengas
- Dipol-Dipol-Wechselwirkung? Polare Bindungen ohne Symmetriezentrum. Bindung aufgrund Dipolmoment Bsp Wasser oder Halogenwasserstoffe
- Polare bzw unpolare kovalente Bindung? Meist kovalente Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen polar: Bindung zwischen Atomen unterschiedlicher Elektronegativität unpolar: Bindung zwischen gleichen Atomen oder zwischen Atomen nahezu gleicher Elektronegativität
- Sigma-Bindung und pi-Bindung? Sigma-Bindung: In reihe Pi-Bindung: parallel bindend: gleiches Vorzeichen antibinded: unterschiedliches Vorzeichen
- Van der Waals Bindung? Durch Elektronenbewegung entstehen zufällig fluktuierende Dipolmomente, die bei Nachbaratomen ebenfals ein solches induzieren, da die Verteilung der Elektronen kurzzeitig unsymmetrisch
- Anzeige
- Wasserstoffbrückenbindung? Besondere Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Positiver Wasserstoff bildet auch noch Bindungen an negative Pole anderer Moleküle Tritt besonders stark bei Wasser und Fluorwasserstoff in Erscheinung
- Hundsche Regel? Jedes Orbital gleicher Energie erhält ein Elektron, bevor ein Orbital ein zweites bekommt. (erst jede Richtung von p, dann wird aufgefüllt) (Tabelle mit Orbitalbesetzungen)
- Stärkeeinteilung schwach bis stark von Wasserstoffbrückenbindungen, Kovalente Bindung, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, VAN-DER-WAALS-Kräfte Van-der-Waals-Kräfte Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen Kovalente Bindungen
- Bindungsordnung (BO)? BO = 1/2 (bindende-antibindende Elektronen)
- Vorgehensweise bei der Valenzstrichformel? 1. Valenzelektronenzahl bestimmen 2. Das am wenigsten Elektronegative Atom wird Zentralatom 3. Andere Atome als Tetraeder oder Kette durch einfache Bindungen anbringen 4a. Auf Oktettschalen bringen. Restliche e- auf Zentralatom, auch wenn Oktett überschritten wird 4b. Falls Oktettschale nicht bei allen möglich, werden Mehrfachbindungen bis max 4 gebildet