27

Chemie (Fach) / Chemische Bindung (Lektion)

Diese Lektion wurde von Juliano123 erstellt.

Lektion lernen

Diese Lektion ist leider nicht zum lernen freigegeben.

zurück  |  weiter 1 / 1

• Metalle der 1 Hg bilden immer? einfach pos. geladene Ionen
• Metalle der 2 Hg. bilden 2 fach pos. geladene Ionen
• Atome der 7 Hg. bilden immer Anionen mit ladung -1
• Atome der 6ten Hg. bilden immer Anionen mit? Ladung -2   
• Ionisierungsenergie =? Wie leicht ein Elekton aus Hülle zu entfernen ist
• Elektonenaffinität = ? Maß für wie leicht ein Anion gebildet werden kann.. --> Je mehr Energie dabei frei wird desto höher (negativer) ist sie, und desto leichter ist Ionisierung.
• Linus Pauling und Robert Mulliken entwickelten welches System? Elektronegativität 
• In den Salzen ist jedes Kation von ...... Anionen umgeben von 6 Anionen umgeben  und umgekehrt    --> Ionengitter
• Kationen gehen zum negativen Pol der ........ nehmen dort Elektronen auf ....... und wandern zur pos .... und geben Elektronen ab Kationen gehen zum negativen Pol der Kathode nehmen dort Elektronen auf (Anionen) und wandern zur pos. Anode und geben Elektronen ab
• Im Elektronengas befinden sich die positiven .... Atomrümpfe 
• Anzeige
• Metallgitter bestehen immer nur aus einer ... Atomsorte 
• Winkel bei Ammoniakbindungen? 107°  weil nicht bindene Elektonen mehr Platz benötigen  --> trigonal Pyramidial
• Wenn man von Molekülen spricht dann spricht man IMMER von welcher Verbodung? Atombindung 
• VSEPR Modell --> 3 Regeln? Abstoßungs Modell  1. Alle Elektronen vers. viel Platz in Anspruch zu nehmen 2. Nichtbindende Elektronen nehmen mehr Platz 3. Im VSEPR Modell sind Ein-Mehrfachbindungen gleichweritg
• Mesomerie / Resonanzstabilisiert wird durch? Delokalisierte Elektronen
• Dipol entsteht durch? Unregelmäßige Ladungsverteilung 
• Ausbildung permanenten Dipol ist nur dann möglich wenn ? eine nennenswerte Parialladung herrscht 
• 2 Regeln für perm. Dipol = 1. ausgeprägte  Parialladungen  2. Schwerpunkte de pos. neg. Partialladungen dürfen nicht übereinander liegen 
• Polarer Stoff hat einen Kein polarer Stoff permanenten Dipol  keinen Dipol
• EN < 0,4 =? 0,4 < En < 1,7 =? En > 1,7 =? EN < 0,4 = unpolar  0,4 < En < 1,7 = polar  En > 1,7 = Ionenbindung 
• 3 Arten der Intermolekularen Wechselw. 1. Dipol-Dipol Wechselw.   --> bei perm Dipol 2. Wasserstoffbrücken Wechselw.  --> spezialfall, bei pos. Parialladung und nichtbind. Elektronpaar.     --> stärker als D-D Wechsw. 3. Van der Waals Bindung    --> unpolare Wechselwirkung, spontaner Dipol aufgrund beweglichen Elektronen   
• Im Diamantgitter ist jedes C-Atom .....edisch mit ... weiteren Atomen gebunden C-Atom tertaedisch mit vier weiteren Atomen geb. 
• Im Graphitgitter verb. sich ejder Kohlenstoff mit .... Atomen drei Atomen     --> sechsecke 
• Wovon ist der Wert der Gitterenergie abhängig? Radius und Ladungszahl der Ionen
• Durch welche Eigenschaften wird die Bindungslänge in kov. Bindungen beeinflusst Bindungsanzahl  Atomradius 
• Je stärker eine Säure umso .... höher ist KS Wert und niedriger ist pks
• Heteroatome sind Vertreter der ....? Und was gehört noch dazu? der Halogene  außerdem zählen dazu Sauerst. Schwefel, Phosp. Stickst,

zurück  |  weiter 1 / 1