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Chemie (Fach) / Formeln und Regeln (Lektion)

Diese Lektion wurde von Juliano123 erstellt.

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• 6.002 * 10 ^23 = WAS? Avogrado Konstante Na
• Molare Masse Formel? m = n * M
• Molarität --> mol pro Liter = c = n / V  
• E = h * f Welche Formel? Lichtenergie h = Plancksches Wirkungsquantum  f = Frequenz
• umschließung von Ionen durch Wassermoleküle nennt man? Hydratation 
• Mischung von s,p Orb. nennt man Hybridisierung 
• k = A * e * ( Ea / R * T) welche Gleichung? Archeniusgleichung 
• Heterogene Stoffe sind optisch .....und .... Homogene Stoffe sind optisch ...... und Heterogene Stoffe sind optisch uneinheitlich und mit freiem Auge sichtbar Homogene Stoffe sind optisch einheitlich und frei nicht sichtbar 
• Rutherford entdeckte als erstes? Aufbau Atom mithilfe Goldfolienversuch 
• Protonen + Neutronen im Kern =? Nukleonen 
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• Mz = ? Oz = Mz Massenzahl Prot + Neutr. Oz = nur Prot 
• Ein Unit = 1u = 1/12 * 12/6 c = 1,67 * 10^-27 Heißt so viel wie? Eine Atomare Masseneinheit entsprcht dem zwölftel der masse des Kohlenstoffnuklids 12/6 C
• schwere Kerne mit Neutronenmangel sind häufig --> welche Strahler? Alpha      -4                 -2 
• Hat ein Kern zu viele Neutronen ist es ein ... Strahler? Beta      0              +1  Ein überschüssiges Neutron zerfällt in ein Proton 
• Protonen und Neutronen gehören zu den ...? Hadronen  --> bestehend aus 3 Quarks
• Erstes sinnvolle Atommodel von? Niels Bohr 
• Wv Elektronen liegen auf den Schalen des Kugelschalenatommodell 1 Schale: 2 Schale: 3 Schale: 4 Schale: 1 Schale: 22 Schale: 83 Schale: 184 Schale: 32   ........50, 72,  98   normal kann man es so berechnen : e = 2n²
• Elektronen sind wie Photonen Quanten das heißt: sie können als Teilchen und Welle angesehen werden Ob Quant eine Welle oder Teilchen ist gibt es keine fixe Antwort 
• In den Schalen gibt es je wie viele Orbitale? 1 Schale = 2 Schale = 3 Schale = 4 Schale = 1 Schale = 1 Orbital                   1s2 Schale = 4 Orbitale                 1s   3p3 Schale = 9 Orbitale                 1s   3p    5d4 Schale = 16 Orbitale               1s   3p    5d    7f
• Quantenzahlen? n = I = m = s = n = Haupt   -->   Gibt Schale an (n= 1,2,.....)I =  Neben  -->    Gibt Orbitalart an (s,p,d,f)  m =  Magnet  -->   räumliche Orientierung   (m = -1,.... 0 ...+1...)s = Spin   -->  Gibt Rotationsrichtung des Elektrons an     s= +1/2 , -1/2
• Pauli Verbot besagt: Ein Orbit. kann max mit 2 Elektronen beladen werden deren Spin entgegengesetzt ist 
• Hundsche Regel: Energetisch gleiche Orbitale werden erst einfach dann doppelt besetzt 
• a. Metallische Charakter nimmt von wo nach wo im PSE zu? b. Atomradius nimmt von wo nach wo im PSE zu? c. Elektronegativität nimmt von wo nach wo im PSE zu? a. Metallische Charakter nimmt von rechts nach links zu und von oben nach unten zu b. Atomradius nimmt von rechts nach links zu und von oben nach unten zu c. EN nimmt von rechts nach links ab und von oben nach unten ab
• Alkali sind: Erdalkali: Alkali sehr reaktiv kommen kaum elementar vor. Erdalkali sind auch reaktiv kommen nicht elementar vor 
• Ionisierungenergie bedeutet; Die Energie die mindestens benötigt wird um einem Atom in der Gasphase ein Elektron zu entfernen
• Galvanisches Element Kathode passiert was Anode passiert was Kathode = Reduktion  Anode = Oxidation
• Einheit Wärmekapazität J/K
• Pauli Prinzip besagt das sich Elektonen eines Atoms in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden müssen 
• Hundsche Regel besagt Orb. erst einfach dann doppelt besetzt werden

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