Chemie IB (Fach) / Einheit 3 (Lektion)

Diese Lektion wurde von _marlene_franziska erstellt.

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• Was ist eine Lösung? Ein homogenes Gemisch aus mindestens 2 chemischen Stoffen
• Was ist die Lösungsenthalphie? Die beim Lösen einer Substanz abgegebene oder aufgenommene Wärme
• Woraus setzt sich die Lösungsenthalpie zusammen? Aus der Solvatationsenthalpie, der Gitterenergie, der Bindungsenergie und der Reaktionsenthalpie
• Was ist ein Elektrolyt? Ein Stoff der sich im Wasser gelöst in einem elekrischen Feld gerichtet bewegt
• Was ist das Löslichkeitsprodukt KL? Die Gleichgewichtskonstante für das Auflösen schwer löslicher Salze
• Wovon hängen kolligative Eigenschaften ab? Nur von der Zahl, nicht aber von den chemischen Natur der Teilchen ab
• Wie nennt man einen gelösten Stoff? Solvat
• Wie nennt man ein Lösungsmittel? Solvens
• Was ist ein isobaerer Prozess? Lösung einer Substanz
• Wie ist die Bindungsenergie eines Lösungsmittels? endotherm
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• Wie ist die Reaktionsenthalpie? Endo- oder Exotherm
• Welchen Zusammung gibt es zwischen der Lösungsenthalpie und der Löslichkeit? Je höher die Lösungsenthalpie um so niedriger ist die Löslichkeit
• Was leitet Strom besser die wässrige Lösung eines Elektrolyt oder reines Wasser? Die wässrige Lösung eines Elektrolyt
• Was ist ein starker Elektrolyt? Löst sich fast vollständig in Form von Ionen
• Schwacher Elektrolyt? polare Moleküle, die nur zum Teil ionisiert oder dissoziert sind
• Nichtelektrolyten? Stoffe gehen meist als Moleküle in Lösung
• Was ist eine Ideale Lösung? Keine Volumensänderung, keine Wärmeerhöhung (Mischungsenthalpie)
• Was sagt das Raoullt Gesetz aus? Der Dampfdruck einer Lösung ergibt sich aus der Summe der Dampfdrücke der Komponenten
• Was ist eine positive Abweichung vom Idealverhalten? Die Partialdampfdrücke sind höher als nach dem Raoutschen Gesetz vorgegeben, die Wechselwirkunge sind kleiner und die Möleküle gehen leichter in die Gasphase über
• Was ist eine negative Abweichung vom Idealverhalten? Die Partialdampfdrücke sind geringer als nach dem Raoultschem Gesetz, die Wechselwirkungen sind größer, Moleküle gehen schlecher in die Gasphase über
• Was sind Schwerlösliche Salze? Salze bei denen sich weniger als 0,1mol/L lösen
• Was sind schwerlösliche Salze? Oxide O2- Hydroxide OH- Phosphate PO4- Carbonate CO32- Cyanide CN- Fluoride F- Sulfide S2- Oxalate C2O42- Sulfate SO42-
• Was bedeutet es wenn Q<KL ist? es liegt eine ungesättigte Lösung vor
• Was bedeutet es wenn Q=KL ist? Es liegt eine gesättigte Lösung vor
• Was bedeutet es wenn Q>KL ist? es liegt eine ungesättigte Lösung vor, bis Q=KL kommt es zu  Ausfällungen
• Wodurch ist KL beeinflussbar? Durch Temperatur und Konzentrationsänderung
• Wovon hängen Kolligative Eigenschaften ab? nur von der Zahl(Konzentration) nicht aber von der chemischen Natur der Teilchen abhängig
• Was sind extensive Größen? Physikalische Größen, welche Stoffmengenbezogen sind
• Konstituive Eigenschaften? Sind durch die Konstituition (Zusammensetzung) bestimmt
• intensive Größen Stoffmengenunabhängige physikalische Größen 
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• Was ist der van't Hoff Faktor i? Anzahl  der mol der entstandenen Produkte im Vergleich zu den mol der Reaktanden
• Wie ist der van't Hoff Faktor bei starken Elektrolyten? i=N
• Wofür steht N Teilchzahl, 
• Wie ist der van't Hoff Faktor bei schwachen Elektrolyten? 1<i<N
• Wie ist der van't Hoff Faktor bei nicht Elektrolyten? i=1
• Was ist der Siedepunkt? Der Punkt wo die Temperatur der Dampfdruck=Außendruck ist Sinkt der Dampdruck steigt der Siedepunkt
• Was ist die Gefrierpunkterniedrigung? Der Gefrierpunkt ist der Punkt, an dem die Temperatur erreicht ist, an dem der Dampfdruck gleich dem Druck der flüssigen Phase ist Sinkt der Dampfdruck der flüssigen Phase sinkt der Gefrierpunkt
• Was ist die Omose? wenn man 2 Flüssigkeiten mit unterschiedlicher Konzentration vermischt, kommt es zu einem Konzentrationsausgleich Der Austausch erfolgt durch eine supermediales Membran
• Was können Lösungsmittel ? Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe verdünnen ohne, dass es zu einer chemischen Reaktionen kommt
• Was beschreibt die Gitterenergie? Die Zerlegung von Festkörpern in ihre Einezelteile endotherm
• Was beschreibt die Solvationsenthalpie? "Verflüssigung" Anlagerung polarer Lösungsmittelteilchen an Ionen des gleichen Stoffes exotherm
• Was ist eine Destillation? Trennung durch unterschiedliche Flüssigkeit
• Was ist eine einfache Destillation? Abdampfen des Lösungsmittel, nicht flüchtiger Stoff bleibt übrig
• Was ist eine fraktionelle Destillation? Z(g) Dampf ist reicher an flüchtigener Komponente Z(aq) Flüssigkeit ist reicher an nicht flüchtiger

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