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Chemie IB (Fach) / Einheit 1 (Lektion)

Diese Lektion wurde von _marlene_franziska erstellt.

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• Worauf bezieht sich die Konzentration einer Säure oder Base? Auf die Menge Säure/Base pro Liter
• Worauf bezieht sich die Stärke einer Säure oder Base? Auf die Fähigkeit Protonen aufzunehmen oder abzugeben
• Was ist eine Bronsted Lowry Säure Ein Protonendonator
• Was ist eine Bronsted Lowry Base Ein Protonenakzeptator Sie stellt ein freies Elektronenpaar zu verfügung an das ein H+ angelagert werden kann
• Was ist eine Lewis Säure? Ein Elektronenpaarakzeptator
• Was ist eine Lewis Base? Ein Elektronenpaardonator Sie stellt ihr freies Elektronenpaar einem anderen System zur Verfügung
• Was ist eine elctrophile Verdrängungsreaktion? Eine stärkere Lewissäure verdrängt eine schwächere Lewissäure
• Was ist eine nucleophile Verdrängungsreaktion? Eine stärkere Lewis Base verdrängt eine schwächere Lewisbase
• Was ist ein quantitatives Kriterium für die Säure/Basestärke? Ein quantitatives Kriterium für die Säurestärke ist die Gleichgewichtskonstante des Protolysegleichgewichts (Säurekonstante Ks bzw pKs-Wert) Starke Säuren besitzen einen hohen Ks- bzw niedrigen pKs-Wert, das Protolysegleichgewicht leigt auf der rechten Seite Bei sehr starken Säuren (pKs < 0) liegt das Protolysegleichgewicht praktisch vollständig auf der rechten Seite
• Wie nimmt die Säurestärke zu? Binäre Säuren:  je polarer desto stärker je schwächer die H-A Bindung desto stärker Säurestärken nehmen in der Periode von links nach rechts zu (Elektronegativität wird höher)  In der Gruppe nimmt sie von oben nach unten zu (Mit steigendem Atomradius) Oxosäuren: Je mehr Sauerstoffatome eine Säure hat, umso stärker ist sie, bei gleich vielen Sauerstoffatomen, ist die elektronegativität des Zentralatoms entscheidend Carbonsäuren: Je größer die Elektronegativität der Gruppen an COOH desto stärker
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• Wie nimmt die Basenstärke zu? Basestärken nehmen in der Periode von rechts nach links ab (Elektronegativität wird kleiner) In der Gruppe nimmt sie von unten nach oben zu(Mit sinkendem Atomradius) Je mehr Sauerstoffatome eine Base hat, umso stärker ist sie, bei gleich vielen Sauerstoffatomen, ist die elektronegativität des Zentralatoms entscheidend
• Definition einer Säure nach Arhenius? Säuren bilden in wässriger Lösung H+ Basen bilden in wässriger Lösung OH-
• Definition einer Säure nach Bronsted/Lowry? Säuren sind Protonendonatoren Basen sind Protonenakzeptatoren
• Definition einer Säure nach Lewis? Säuren sind Elektronenpaarakzeptatoren Basen sind Elektronenpaardonatoren Lewis Basen haben ein freies Elektronenpaar, daher sind sie Elektronenpaardonatoren
• Was für reaktionspartner bevorzugen harte und weiche Säuren/Basen? Harte Säuren verbinden sich vorzugsweise mit harten Basen und weiche Säuren mit weichen Basen
• Der pKs Wert von Essigsäure beträgt 4,75 und der pKs von Trifluoressigsäurre 0,23. Erklären sie wodurch dieser Unterschied begründet ist Essigsäure CH3COOH Trifluoressigsäure CF3COOH Trifluressigsäure ist die stärkere Säure, da sie den kleinere pKs Wert hat, der Grund dafür ist die elektronegativere Gruppe welche die Bindungselektronen mehr zu sich zieht und das H+ Atoms so einfacher abgegeben werden kann
• Ein Beispiel für eine Säure/Base-Reaktion? Reaktion zwischen einer Bronsted Säure und einer Bronsted Base: HCl(aq) + NaOH(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l)
• Beispiel für eine Komplexbildung? Reaktion zwischen einer Lewis-Säure und einer Lewis-Base unter Bildung eines Komplexes Ni(s) + 4 CO(g) → [Ni(CO)4](g)
• Bsp für eine Redoxreaktion? Übertragung von Elektronen von einem Reaktionspartner auf den anderen: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
• Bsp für eine Fällung? Bildung eines unlöslichen Niederschlages: 3 CaCl2(aq) + 2 Na3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 NaCl(aq)
• Was für Klassen der unlöslichen Verbindungen gibt es bei Fällungen? Karbonate (CO32-), Phosphate (PO43-), ( außer Alkalimetalle und Ammonium ) Sulfide (S2-) (außer Alkalimetalle, Erdalkalimetalle und Ammonium) Hydroxide (OH-), und Oxide (O2-) (außer Alkalimetalle)
• Was für Klassen der löslichen Verbindungen gibt es bei Fällungen? Salze der Alkalimetalle Ammonium (NH4+)-Salze Chloride (Cl-) Bromide (Br-) und Iodide (I-) Nitrate (NO3-), Chlorate (ClO3-), Perchlorate (ClO3-), Sulfate (SO42-)
• Komplexe allgemein? Komplexe werden mit einer ekigen Klammer angegeben Zentralatom eines Komplexes ist eine Lewissäure Der Ligand ist eine Lewisbase Die Koordinationszahl ist die Zahl der direkt an das Atom gebunden Atome
• Was bedeuten die Koordinationszahlen 2,4,6? 2 linear [ Ag(NH3)2]+ 4 quadratisch planar oder tetraedisch [ CoCl4]- 6 oktaedrisch [ Fe(CN)6]4-
• Nomenklatur von Komplexen? In einem Komplex werden zuerst in alphabetischer Reihenfolge die Liganden und dann das Zentralatom genannt. Die Anzahl einer Ligandensorte gibt das entsprechende griechische Zahlwort an Man unterscheidet anionische Liganden und neutrale Liganden
• Welche griechischen Zahlwörter gibt es? di ...2 tri ... 3 tetra ... 4 penta ... 5 hexa ... 6
• Wie benennt man Anionische Liganden? Sie werden wie das entsprechende Anion + o als Endung benannnt
• Wie bennent man neutrale Liganden? Sie werden wie die Verbindung benannt Ausnahmen sind: H2O aqua NH3 ammin CO carbonyl NO nitrosyl
• Wie benennt man einen anionischen Komplex? Er bekommt die Endung -at und das Zentralatom wird mit dem lateinischem Namen benannt
• Wie benennt man einen neutralen oder kationischen Komplex? Man setzt für das Zentralatom den deutschen Namen ein, bei Salzartigen Verbindungen wird das Kation zuerst genannt 
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• Wo liegt das Gleichgewicht bei starken Säuren? weitgehend rechts
• Schwache Säuren allgemein nur etwa <10 % der Säuremoleküle werden ionisiert dieser Anteil wird durch die Ionisiationskonstante angezeigt <<1 Gleichgewicht liegt links
• Was gibt die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung von Säure/Basen an. Sie gibt an wie sehr die Säure/Base dissoziert starke Säuren und Basen dissozieren stark und haben daher eine hohe Leitfähigkeit schwache haben wenig Ionen leitens schlechter
• Schwache Basen allgemein nehmen nicht alle Protonen auf, nur etwa <<10% der Moleküle ionisieren unter Bildung der konjugierten Säure und hydroxidionen
• Welche gemeinsamkeit haben Bronsted und Lewisbasen? Sie sind das gleiche
• Wie kann die Säurestärke mancher Bronsted Säuren verstärkt werden? Durch manche Lewis Säuren, so entstehen super Säuren
• Wie nennt man H- ? hydrido, anionisch
• Wie nennt man F-? fluorido, anionisch
• Wie nennt man Cl-? Chlorido
• Wie nennt man Br-? Bromido
• Wie nennt man I-? Iodido
• Wie nennt man O2-? Oxido
• Wie nennt man OH-? hydroxido
• Wie nennt man OX-? oxaklat
• Wie nennt man S2-? thio, sultido
• Wie nennt man SO4 2-? sulfato
• Wie nennt man SCN-? thiocyanato
• Wie nennt man SCN? isothiocyanato
• Wie nennt man CN-? cyanido
• Wie nennt man CN-? isoynadi

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