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Chemie (Fach) / Kapitel 18 (Lektion)

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• Arrhenius-Konzept 1) Definition Säure und Base 2) starke Säure/ Base 3) Neutralisationsreaktion 4) Säureanhydride und basische Oxide 5) Entstehung von Salzen 6) Nachteil des Konzeptes 1) Säure: bildet in Wasser H+ (aq)-Ionen    Base: bildet in Wasser OH- (aq)-Ionen 2) dissoziiert vollständig 3) H+(aq) + OH-(aq) → H2O Reaktion zwischen Säure und Base bei der Wasser entsteht 4) Säureanhydride = Oxide die mit Wasser Säuren bilden    basische Oxide = Oxide die in wässriger Lösung Hydroxide bilden 5) durch Reaktion von Säuren/ Säureanhydriden und Basen/ basischen Oxiden  6) Beschränkung auf wässrige Lösungen
• Bronsted-Lowry-Konzept 1) Säure und Basendefinition 2) Säure-Basen-Reaktion 3) konjugiertes Säure-Base-Paar 4) amphotere Substanzen 5) Neutralisationsreaktion 1) Säure = Substanz, die Protonen abgeben kann "Protonen-Donator"    Base = Substanz, die Protonen aufnehmen kann "Protonen-Akzeptor" (verfügt über ein einsames Elektronenpaar, an das ebensogut andere Spezies binden können) 2) Übergabe von Protonen der Säure an die Base  3) ein Paar, das durch Aufnahme und Verlust eines Protons zusammengehörtSäure wird durch Protonenabgabe zur konjugierten BaseBase wird durch Protonenaufnahme zur konjugierten SäureReaktion ist reversibelSäure 1 + Base 2 ⇔ Base 1 + Säure 2 4) Substanzen, die sowohl als Säure als auch als Basen auftreten könnenH2O ;  NH3 ; HSO-4 ; HPO2-4 5) Die konjugierte Säure und die konjugierte Base reagieren miteinander H3O+ (aq) + OH- (aq) → H2O + H2O 
• Stärke von Bronsted-Säuren und Basen 1) Definition Säurestärke und Basenstärke 2) Verhältnis starke Säure/ Base zur konjugierte Base/ Säure (+Richtung?) 3) nivellierender Effekt 1) Säurestärke = Tendenz, Protonen abzugeben    Basenstärke = Tendenz, Protonen aufzunehmen 2) Je stärker die Säure, desto schwächer die konjugierte Base    Je stärker die Base, desto schwächer die konjugierte Säureimmer in Richtung von der stärkeren Säure/ Base zur schwächeren 3) nivellierender Effekt = Starke Säuren und Basen können im Wasser nicht hinsichtlich ihrer Stärke unterschieden werden (alle dieselbe Säurestärke/ Basenstärke)
• Lewis-Konzept 1) erweiterter Säure-Base-Begriff 2) Unterschied zum Bronsted-Konzept 1) Base: verfügt über ein einsames Elektronenpaar, mit dem eine kovalente Bindung zu einem anderen Atom, Molekül, Ion geknüpft werden kann ⇒ "Elektronenpaar-Donator"     Säure: kann sich an das Elektronenpaar eines Basen-Teilchens unter Bildung einer kovalenten Bindung anlagern ⇒ "Elektronenpaar-Akzeptor" 2) Lewis unabhängig vom H+-Ion     

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