5

Anorganische Chemie (Fach) / Antimon (Lektion)

Diese Lektion wurde von ChristophB erstellt.

Lektion lernen

Diese Lektion ist leider nicht zum lernen freigegeben.

zurück  |  weiter 1 / 1

• Darstellung Antimon Darstellung: ∙ Sb2S3 + 3 Fe --> 2 Sb + 3 FeS                   ∙ Sb2S3 + 5 O2 --> Sb2O4 -+4C-> 5 Sb + 4 CO Röstreduktion                                             + 5 SO25. Sbgrau: analog Asgrau, metallischer Leiter6. Sbschwarz: analog Prot, Asschwarz+amorph7. allgemein: geringeres Bestreben als As und Bi, von + V in + III überzugehen!
• SbH3 Monostiban analog AsH3
• Antimon-Halogenide SbF3 – SbI3 : alle bei RT festSbF5, SbCl5 : alle flüssig1. Sb2S3 + 6 HCl --> 3 H2S + 2 SbCl3 (,,Antimonbutter“)2. Hydrolyse: 2 SbCl3 + 2 H2O <--> 2 SbOCl + 4 HCl                                                            ↓Kochen + H2O                                                              Sb2O3 + 2 HCl1. SbCl3 + Cl2 <--> SbCl5 + 6 kJ; Sdp.: 140 °C2. SbCl5 + 5 HF <--> SbF5 + 5 HCl; stärkste Lewis-Säure! (mit F- --> [SbF6]-)Aber auch: Sb2F11- ≙ SbF6-∙ SbFfeseet: (SbF5)4-Ringe
• Sb2O3 (Sb2O3)2 molekular (analog P4O6) <-606°C->(Sb2O3)X <-656°C-> flüssig2 H+ + 2 Sb(OH)4-  <-H2Oamphoter-> Sb2O3 <-H2O-> 2 SbO+ + 2 OH-              AntimoniteSalze der hypothetischen HSb(OH)4 ≙ H3SbO3 ∙ H2O
• Sb2O5 2 SbCl5 + (5 + x) H2O --> Sb2O5 ∙ x H2O + 10 HCl                                            ↓600°C, 200 bar O2 Druck                       H3SbO4 ≙ HSb(OH)6 <-H2O-- Sb2O5 KoZ(Sb) = 6; kaum löslichpKs = 2,55; einbasig              |                                                          ↓    800°C                                                                       Sb2O4 (SbIIISbVO4); unlöslich in H2O                                            ↑                                                           Sb2O3 + ½ O2

zurück  |  weiter 1 / 1