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Biologie (Fach) / Chemie (Lektion)
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- Gesetz der Erhaltung der Masse 1774 - A.Lavosier chemische Reaktion -> Masse unverändert
- Gesetz der konstanten Proportionen 1779 - J.L Proust chemische Elemente verbinden sich stets in einem konstanten Masseverhältnis
- Gesetz der multiplen Proportionen 1808 - J. Dalton Die Massenanteile von Elementen stehen in all ihren chemischen Verbindungen in einem ganzzahligen Verhältnis
- Entdeckung des Elektrons 1905 J.J. Thomson Rosinenkuchenmodell Erkenntnis dass Ladung/Masse gleich bleibt
- Millikan Versuch 1910 elektrisch geladene Öltröpfchen zwischen Platten eines Plattenkondensators -> bleiben in der Schwebe weil:Kraft nach oben durch elektrischen FeldKraft nach unten durch Gravitation Ladung eines Elektrons: 1,6 * 10-19 CMasse eines Elektrons: 9.1 * 10-28 g
- Goldfolienexperiment 1911 - Ernest Rutherford Alpha Strahlung (He2+) wird auf Goldfolie gerichtet -> meisten Teilchen gehen ungehindert durch -> Folie besteht großteils aus leerem Raum
- Massenspektrometer Ein M. ermöglicht die Ablenkung von Teilchen Die Stärke der Ablenkung ist abhängig von Masse, Ladung und Geschwindigkeit Elektron: 9.1 * 10-28 gProton: 1.67 * 10-24 gp= 1836 * e- Atomdurchmesser = 40-200 pm (10-12)Kern: 1 fm (10-15)
- Mikrometer 10-6 m
- Nanometer 10-9 m
- Pikometer 10-12 m
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- Femtometer 10-15 m
- Wasserstoff Isotope (Vorkommen) 1H Wasserstoff2H Deuterium 0.0156% stabil3H Tritium kein nat. Vorkommen β Strahler (Halbwertszeit 12.3J)
- Siedepunkte von H2O D2O und T2O H2O 100°CD2O 101,42°CT2O 101,52°C
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