Chemie (Fach) / 1.2. Grundlagen - Stöchiometrie (Lektion)

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• Molzahl = ? = stoffmenge, Teilchenzahl. = gibt die Anzahl der Mole an "n" ... ZB. Wenn n =1, dann ist die Teilchenzahl gleich 6,022*1023
• Wie ist ein Mol definiert? Jedes Mol enthält 6,022.1023 Teilchen. Diese Zahl ist so definiert, dass 12 g Kohlenstoff mit dem Isotop C-12 genau einem Mol entsprechen. Der Zahlenwert der Masse eines Mols (molare Masse) ist ident mit der relativen Atommasse (bei Molekülen deren Summe) in Gramm an.
• Stöchiometrie = ? Ein mathematisches Hilfsmittel mit dem sich Ausgangssubstanzen und Reaktionsprodukte einer Reaktion quantitativ beschreiben und berechnen lassen
• Avogard'sche Zahl=? 6,022*1023
• molare Masse =? = Masse von einem MolEinheit: g/mol
• Gestz der konstanten Proportionen Elemente in einer bestimmten chemischen Verbindung kommen immer im gleichen Massenverhältnis vor. D.h. Im Wasser (H2O) kommen immer doppelt so viele H-Teilchen wie O-Teilchen vor.
• Gesetz der multiplen Proportionen = ? Wenn zwei Elemente verschiedene chemische Verbindungen bilden können, stehen die Massen des einen Elements, die sich mit einer gleichbleibenden Masse des anderen Elements verbinden, zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen. SO2, bei der zweiten Verbindung um Schwefeltrioxid SO3. Gleichbleibende Masse ist S.
• Was gibt eine Summenformel an? Die Art und Anzahk aller im Molekül vorhandenen Atome. Z.B.: H2O
• Was gibt eine Strukturformel an? Wie wird sie noch genannt? Die Art und Anzahl aller im Molekül vorhandenen Atome und wie die einzelnen Atome miteinander verbunden sind. Kekulé-Schreibweise
• Reaktant = ? Was ist eine chemische Reaktion? = Edukt Wenn Reaktanten(=Edukte) miteinander reagieren und ein oder mehrere Produkt/e bilden, nennt man das eine chemische Reaktion
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• Was sind Bildungesreaktionen? Mind. zwei Substanzen reagieren zu einem Produkt
• Zerfallsreaktion = ? Eine Substanz bildet mind. zwei andere Substanzen
• Alle chem. Reaktionen sind _________reaktionen. Gleichgewichtsreaktionen. Jede Reaktion kann in beide Richtungen ablaufen, meistens begnügt man sich mit einem Pfeil in die Richtung, in welche die Reaktion bevorzugt abläuft.
• Gibt es eine vollständige Reaktion? Also einen Zeitpunkt an dem nichts mehr reagiert? Nein
• In einer Reaktionsgleichung ist die _________ der Atome der Reaktanden und der Reaktionsprodukte (bzw. die _____________ ) __________ . Beispiel: ? ist die Summe ; Stoffemenge ;  gleich 1 mol Zucker + 1 mol Wasser = 1 mol ZuckerwasserZuckerwasser ist ein homogenes Gemisch. In der Reaktion ist ein Zuckeratom und ein Wasserteilchen zu einem Zuckerwasseratom verschmolzen
• Ladungsbilanz in Gleichungen = ? Die Ladungen müssen in einer Gleichung auf beiden Seiten ausgelichen sein.
• Zusammenhang molare Masse, Molzahl und Stoffmasse in Gramm? m = M*n m = Stoffmasse in Grammn = MolzahlM = molare Masse (gramm pro Mol)
• Wie wird die Stoffmengenkonzentration angegeben? In mol/L
• Was ist eine 2-molare Lösung? Eine Lösung die je 2 mol der gelösten Ionen enthält.ZB.: wenn eine Lösung 117g NaCl enthält, dann ist sie 2-molar, weil sie 2 mol Na+ (46g) und 2 mol Cl- (71g)46+71 = 117
• Wie wird die Massenkonzentration angegeben? in Masse pro Volumen, also Gramm/Liter
• Mischungskreuz = ? Links oben etc .. ? Eine hoch konzentrierte (1) und eine niedrig konzentrierte Lösung (2) sollen gemischt werden um eine mittel-prozentige Lösung zu machen Links oben steht die Konzentration der Lösung  1 (x) Rechts oben stehen die fürs Endprodukt benötigten Teile der Lösung 1 (Betrag von y-z in der Mitte steht die Endkonzentration (z) Links unten steht die Konzentration der Lösung 2 (y) Rechts unten stehen die fürs Endprodukt benötigten Teile der Lösung 2 (Betrag von x-z) Die Pfeile gehen in Rechenrichtung, also von links oben nach rechts unten (x-z) und von links unten nach rechts oben (y-z)

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