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thermodynamik (Fach) / easy (Lektion)
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- instationäre massenbilanz und leite die stationäre kontinuitätsgleichung her änderug der systemmasse über die änderung der zeit ist summe der zugeführten massenströhme - summe der abgeführten massenströme stationäre kontinuitätsgleichung änderung systemmasse über zeit =0
- extensive prozessgrößen intensive prozessgrößen extensive zustandsgrößen intensive zuständsgrößen Q, W,Q°,Pq, wU, H, S, V, m Cvu h s v
- Polytropenexponenten Isentrop Isothermo isobar isochore isenthalpe polytrope k10inf11,2
- warum ist die cp größer als cs? cp berücksichtigt neben der inneren energie noch zusätzlich die volumenänderungsenergie
- zusammenhang cp , cv cv=cp-R
- unterschied zwischen flüssigkeit und dampf oberhalb des kritischen punktes oberhalb des KP gibt es keinen unterschied zwischen flüssig und gasförming , unterscheidung phykalisch kein sinn
- überhitzer dampf wärmeenzug isochor? phase? zwei phasen gebiet oder sublimationsgebiet, kann nicht komplett verflüssigt werden
- feuchte luft: wasserbeladung massenanteil x = mh20 / mtr.Lξh20=mh20/mgesamt
- umrechnungsformel massenanteil und wasserbeladung ξ = x/(1+x)
- welche einzelgase enthält feuchtes rauchgas CO2H2oSO4N2O2
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- energiebilanz einer feuerung mit adiabater verbrennungstemperatur m°best*Hu=mv° * Cpv(tvad) * tvad
- c2h5oh wird mit lampda kleiner 1unvollständig verbrannt, substanzuen im abgas co2, h20, co, n2
- was sind zustandsgrößen beschreiben den thermodynamischen zustand von einem stoff, dafür reichen zwei zustandsgrößen aus
- was sind prozessgrößen die größen die für eine zuständsänderung aufzuwenden sind
- welche beziehung besteht zwischen wärme entropie und temperatur, bzw zwischen wärme und enthalpie q = integral von T(s)ds
- Sattdampf findet man auf welcher Linie Taulinie
- vollständige gesättigte flüssigkeit auf welcher linie siedelinie
- wie hängt die verdampfungsenthalpie vom druck ab delta h nimmt mit steigendem druck ab und ist oberhalb des kritischen punktes null
- worin besteht bei spezifsicher innern energie und der spezifischer enthalpie der hauptunterschied zwischen realem stoffverhalten und idealem gas h=h(t) u=u(t) -> änderung der enthalpie7innernen energie über die änderung der änderung des drucks = 0 ideal nur temp abhängigreal h=h(p,t) auch druckabhänig , genauso bei u
- warum kondensiert das h20 feuchter lfut schon bei niedrigern temp grund ist der niedrige partialdruck von wasser
- welche brennstoffe zählt man hauptsächlich zur ersten brennstoffgruppe feste und flüssige
- wie groß ist unter optimalen bedingungen der theoretische maximal freisetzbare wämrestrom der verbrennung Q = mbst*Hu
- wie hängt qualitativ adiabate verbrennungstemp tv ad und luftzahl zusammen tv ad wird max für luftzahl = 1
- wie hängt die verdampfungsenthalpie von der temp ab temp steigt, delta h sinkt, über Tkrit delta h = 0