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Chemie (Fach) / Grundlagen (Lektion)

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• Orbitale - max. Elektronenzahl - Form Orbitale/ Niveaus/ Schalen          max. Elektronenzahl           Form s-                                                   2                                           Kreis p-                                                   6                                          Hantel d-                                                 10                                          gekreuzte Doppelhantel f-                                                  14                                          Rosettenförmig
• Orbitale - Quantenzahlen s     l=0     m=0 p     l=1     m= -1, 0, 1 d     l=2     m= -2, -1, 0, 1, 2 f     l=3      m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 Spin   s= 1/2 oder -1/2
• Energieniveaudiagramm → Beachte: Eine halbbesetzte/ vollbesetzte d- Schale ist günstiger für die Stabilität Energieaufsteigend 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p , 6s , 4f , 5d , 6p , 7s , 5f , 6d , 7p , 6f , 7d
• Übung: Betrachten Sie das Element 33As a) Wieviele Elektronen haben l=1 als einer ihrer Quantenzahlen ? b) Wieviele Elektronen haben m=0 als einer ihrer Quantenzahlen ?    1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s2  4p3                                                                                            a) -      -     6e-    -     6e-    -       -      3e-    = 15 e-                                                                              b) 2e-  2e-  2e-   2e-   2e-   2e-   2e-    1e-   = 15e-
• Gibt Verhältnisformel und Reaktionsgleichung an: Kalium und Chlor Magnesium und Iod Aluminium und Fluor 2K  +  Cl2  →  2KCl Mg  +  I2   →  MgI2 Al  +  3F2  →  2AlF3
• Verhältnisformel und Reaktionsgleichung angeben: Bor und Wasserstoff Blei und Sauerstoff Aluminium und Kohlenstoff 2B  +  3H2  →  2BH3 Pb  +  O2  →  PbO2 4Al  +  3C  →  Al4C3
• Ammoniak - Verhältnisformel NH3
• Verhältnisformel: Ammoniak NH3
• verhältnisformel: Ammoniumchlorid NH4Cl
• Verhältnisformel: Calciumhydrogencarbonat Ca( HCO3)2
• Anzeige
• Verhältnisformel: Calciumcarbonat CaCO3
• Verhältnisformel: Kupferoxid CuO
• Verhältnisformel: Kaliumhydroxid KOH
• Verhältnisformel: Wasserstoffchlorid HCl
• Verhältnisformel: Kohlensäure H2CO3
• Verhältnisformel: Calciumchlorid CaCl2
• Verhältnisformel: Magnesiumbromid MgBr2
• Verhältnisformel: Natriumsulfat Na2SO4
• Elemente, die elementar als Moleküle vorkommen H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, At2
• Symbol, Atommasse ( gerundet ) , OZ, Aggregatzustand, Nicht-/ Halb-/ Metall, Periode, Gruppe Wasserstoff H, 1u, 1, gasförmig, Nichtmetall, 1. Periode, 1. Hauptgruppe
• Symbol, Atommasse ( gerundet ), OZ, Aggregatzustand, Nicht-/ Halb-/ Metall, Periode, Gruppe Lithium Li, 7u, 3, fest, Metall, 2. Periode, 1. Hauptgruppe
• Symbol, Atommasse ( gerundet ), OZ, Aggregatzustand, Nicht-/ Halb-/ Metall, Periode, Gruppe Natrium Na, 23u, 11, fest, Metall, 3. Periode, 1. Hauptgruppe
• Helium He, Edelgase, 1.Periode, Nichtmetall, Atommasse: 4, OZ: 2, Gasförmig
• Beryllium Be, 2. Periode, Erdalkalimetalle, Metall, Atommasse: 9,01u, OZ: 4, Fest
• Bor B, Halbmetall, Borgruppe, 2. Periode, Atommasse: 10,81u, OZ:5, Fest
• Kohlenstoff C, 2. Periode, Kohlenstoffgruppe, Nichtmetall, Fest, Atommasse: 12,01u, OZ: 6
• Stickstoff N, 2. Periode, Stickstoffgruppe, Nichtmetall, Gasförmig, Atommasse: 14,01u, OZ: 7
• Sauerstoff O, 2. Periode, Sauerstoffgruppe, Nichtmetall, Gasförmig, Atommasse:16u, OZ: 8
• Fluor F, 2. Periode, Halogene, Nichtmetall, Gasförmig, Atommasse: 19u, OZ: 9
• Neon Ne, 2. Periode, Edelgase, Nichtmetall, Gasförmig, Atommasse: 20,18u, OZ: 10
• Anzeige
• Magnesium Mg, 3. Periode, Erdalkalimetall, fest, Metall, Atommasse: 24,31u, OZ:12
• Aluminium Al, 3. Periode, Borgruppe, fest, Metall, Atommasse: 26,98u, OZ: 13
• Silicium Si, 3. Periode, Kohlenstoffgruppe, Halbmetall, fest, Atommasse: 28,09u, OZ: 14
• Phosphor P, 3. Gruppe, Stickstoffgruppe, fest, Nichtmetall, Atommasse: 30,97u, OZ: 15
• Schwefel S, 3. Periode, Sauerstoffgruppe, fest, Nichtmetall, Atommasse: 32,07u, OZ: 16
• Chlor Cl, 3. Periode, Halogen, Nichtmetall, gasförmig, Atommasse: 35,45u, OZ: 17
• Argon Ar, 3. Periode, Edelgas, Nichtmetall, gasförmig, Atommasse: 39,95u, OZ: 18
• Kalium K, 4. Periode, Alkalimetall, Metall, fest, Atommasse: 39,1u, OZ: 19
• Calcium Ca, 4. Periode, Erdalkalimetall, Metall, fest, Atommasse: 40,08u, OZ: 20
• Gallium Ga, Borgruppe, 4. Periode, fest, Metall, Atommasse: 69,72u, OZ: 31
• Germanium Ge, 4. Periode, Kohlenstoffgruppe, Halbmetall, fest, 72,63u, OZ: 32
• Arsen As, 4. Periode, Stickstoffgruppe, Halbmetall, fest, 74,92u, OZ: 33
• Selen Se, 4. Periode, Sauerstoffgruppe, Halbmetall, fest, 78,96u, OZ: 34
• Brom Br, 4. Periode, Halogen, Nichtmetall, flüssig, 79,9u, OZ: 35
• Krypton Kr, 4. Periode, Edelgas, Nichtmetall, gasförmig, 83,8u, OZ: 36
• Rubidium Rb, Alkalimetall, 5. Periode, fest, Metall, 85,47u, OZ: 37
• Strontium Sr, 5. Periode, Erdalkalimetall, fest, Metall, 87,62u, OZ: 38
• Indium In, Borgruppe, 5. Periode, fest, Metall, 114,82u, OZ: 49
• Zinn Sn, Kohlenstoffgruppe, 5. Periode, fest, Metall, 118,71u, OZ: 50
• Iod I, 5. Periode, Halogen, fest, Nichtmetall, 126,9u, OZ: 53

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