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Umweltschutz (Fach) / AC (Lektion)

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• Element Stoff, der nur aus einer Atomsorte besteht -> jeder hat eigenes Symbol (H, O, Fe)
• Molekül mehrere Atome, die sich chemisch aneinander gebunden haben
• 1. Hauptgruppe Alkali-Metalle
• 2. Hauptgruppe Erdalkali-Metalle
• 7. Hauptgruppe Halogene -> hoch reaktiv
• 8. Hauptgruppe Edelgase -> reaktionsträge (stabil)
• Nukleonen Protonen + Neutronen = Masse
• Isotope gleiches Element, unterschiedliche Protonenzahl
• Protonenzahl = Ordnungszahl
• Ionenbindung Elektronen abnehmen (Salze)
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• Beispiel Ionenbindung NCl
• Kovalente Bindung/Atombindung Elektronenpaarbindung (gemeinsame Nutzung der Elektronen) -> teilweise Verschmelzung der Elektronenhüllen
• Ladung Kation positiv (Metallionen)
• Ladung Anion negativ
• Wasserstoffion H(+)
• Hydroniumion H3O(+)
• Hydroxidion OH(-)
• Autoprotolyse H2O kann als Säure und als Base reagieren -> H2O + H2O -> OH- + H3O+
• spontane chemische Reaktion in reinem Wasser 10^-7 mol/l dissoziiert: H2O -> H+ + OH- => werden beide von Hydrathülle aus H2O-Molekülen umgeben
• Definition Säure Bronstedt Protonendonator (gibt H+ ab)
• Definition Base Bronstedt Protonenakzeptor (nimmt H+ auf)
• Säuren Substanzen, die in wässriger Lösung H+ abgeben
• wie funktioniert eine Säure? H+ trotz Hydrathülle sehr reaktionsfreudig, nimmt unedlen Metallen ein e- weg, Atome lösen sich aus Kristallverband, als Kationen im H2O gelöst
• Säurerest das was von Säure übrig bleibt, wenn sie H+ abgegeben hat
• Basen Substanzen, die H+ aufnehmen -> alkalisch
• wichtigste Base (Ion) OH-
• was greifen Basen vorwiegend an? organisches Material -> deshalb als Abflussreiniger (NaOH) genutzt
• Natriumhydroxid NaOH -> Na+ + OH- (Natronlauge)
• starke Säuren Gleichgewicht liegt auf Seite der Säurerestanionen und Hydroniumion (dissoziiert)
• sehr starke Säuren Beispiele Salzsäure, Schwefelsäure, Salpetersäure
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• starke Säuren Beispiele Phosphorsäure, Flurwasserstoff, Ameisensäure
• schwache Säure Gleichgewicht liegt auf Seite der undissoziierten Säure und H2O
• schwache Säuren Beispiele Organische: Kohlensäure, Essigsäure, Blausäure
• Ampholyt kann als Säure oder Base reagieren
• Ampholyt Beispiel Hydrogencarbonat, Hydrogensulfat
• Kohlenmonoxid CO
• Kohlendioxid CO2
• Kohlensäure H2CO3 Salze der Kohlensäure
• Bikarbonat = Hydrogencarbonat HCO3 (-) (aq)
• Karbonat CO3 (2-) (aq) -> Marmor
• Calciumkarbonat = Kalkstein CaCO3
• Natriumkarbonat = Soda Na2CO3
• Schwefeldioxid SO2
• Schwefeltrioxid SO3
• Schwefelsäure H2SO4
• Schwefelige Säure H2SO3
• Salze der Schwefelsäure Sulfate
• Hydrogensulfat HSO4 (-)
• Sulfation SO4 (2-)
• Calciumsulfat (Gips) CaSO4

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