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Instrumentelle Analytik (Fach) / Elektrochemie-Potentiometrie (Lektion)

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• prinzip spannung bzw. potential zwischen indikator und referenzelektrode muss stromlos gemessen werden basiert auf der abhängigkeit des elektrodenpotentials einer indikator oder messelektrode von der konzentration der elektrolytlösung quantitative analyse
• ionenselektive feststoffmembran elektroden lanthanfluorid-elektrode silbersulfid-elektrode arbeitsbereich wird durch das löslichkeitsprodukt des verwendeten schwerlöslichen salzes begrenzt
• direktpotentiometrie konzentrationen von substanzen werden direkt aus messungen von gleichgewichtsspannungen berechnet
• PH abhängige ionenselektive elektroden glaselektrode wasserstoffelektrode chinhydronelektrode antimon/antimonoxidelektrode sind zur PH messung geeignet
• chinhydronelektrode hydrochinon wird zu benzochinon oxidiert
• potentiometrische titration messelektrode bei säure/base: glaselektrode messelektrode bei argentometrie: Ag-drahtelektrode messelektrode bei redoxtitration: Pt-drahtelektrode messelektrode bei komplextitration: metallionenelektrode oder ionenselektiveelektrode bezugselektrode: Ag/AgCl-elektrode oder kalomelelektrode
• potentiometrische titration vorteile kleinere mengen an schwächere säuren bzw. basen bestimmbar indikation auch in trüben oder gefärbten lösungen gemische können simultan titriert/indiziert werden selektive bestimmung maßlösungen einstellen keine veränderung des titrationsgemisches automatisierbarkeit
• bei tau = 0,5 E=E° (Fe^2+/Fe^3+)
• bei tau = 1,0 E=E° (Fe^2+/Fe^3+) + E°(Ce^4+/Ce^3+)/2
• bei tau = 2,0 E=E° (Ce^4+/Ce^3+)
• Anzeige
• bei tau = 1,0 für permanganat (PH abhängigkeit) E=[1xE°(Fe^2+/Fe^3+)+5xE°(MnO4-/Mn^2+)]/(1+5) +0,059/5 xlgc(H3O+)^8

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