Chemie (Fach) / Kinetik (Lektion)

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• Einheit der Konzentration mol/l
• Aussehen des Diagramms kurvenförmig,da Reaktion schnell beginnt und dann immer langsamer wird Steigung entspricht Reaktionsgeschwindigkeit
• Reaktionsgeschwindigkeit Eingeit + Bestimmen Konzentration/Zeit:mol/ls Anfangsgeschwindigkeit:Tangentensteigung Momentangeschwindigkeit:Tangentensteigung Durchschnittsgeschwindigkeit: Sekantensteigung zeitliche Änderung der Menge von Edunkten bzw. Produkten
• Konzentrationsabhängigkeit Je höher die Konzentration der Reagierenden Stoffe, desto größer ist die Reaktionsgeschindigkeit Reaktionsgeschwindigkeit nimmt im Laufe der Reaktion ab, da die Konzentration der Edukte abnimmt v proportional zu c
• Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz v= k CA^n * CB^m n,m:Koeffizienten k=Reaktionsgeschwindigkeitskonstante
• Temperaturabhängigkeit Je höhr die Temperatur,desto höher die Reaktionsgeschindigkeit RGT-Regel: Temperatur +10°,Geschindigkeit *2
• Stoßtheorie Vorraussetzung für chem.Reaktion:Zusammenstoß der Teilchen                                                    Teilchen sind starre Körper,die sich mit steigender Temperatur schneller bewegen  Je höher die Konzentration,desto mehr Stoßmöglichkeiten=größere Reaktionsgeschwindigkeit    Je höher die Temperatur,desto mehr Stöße = größere Reaktionsgeschindigkeit Teilchen müssen mindestenergie mitbringen um Soß ausführen zu können Teilchen brauchen gewisse räumliche orientierung zu einander
• Boltzmann Verteilungen:Diagramm,Bedeutung Diagramm:x-Achse=Energie,y-Achse= Teilchen                                                                               Teilchen brauchen mindestenergie=Fläche rechts unter Emin                                                                Bei hoher Temperatur vervielfacht sich die Fläche, da mehr Teilchen Emin über Wärme erreichen Fläche unter zwei Graphen muss gleich sein, da sich an der Gesammtteilchenzahl nichts ändert Je höher die Temperatur ist, desto flacher ist die Kurve Verteilung stellt sich durch Stöße wieder neu ein->es liegen weiterhin Teilchen vor,die Eminhaben
• Reaktionsordnung Summer der Exponenten n,m aus Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz Summer der Koeffizienten aus Reaktionsgleichung
• Katalysatoren beschleunigen Reaktion, indem sie ein Zwischenprodukt bilden,wodurch sie die Aktivierungsenergie herabsetzen Anzahl erfolgreicher Stöße erhöht sich Am Ende liegt Katalysator wieder unverändert vor beschleunigt besser als Konzentrations-/Temperaturerhöhung

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