Chemie (Fach) / Altklausuren 1 Semester (Lektion)
Vorderseite
Betrachten Sie die folgenden Reaktionen:
1. ATP + H2O -->ADP + Phosphat ΔG0 = ‐30,5 kJ/mol
2. Glucose‐1‐phosphat + H2O --> Glucose + Phosphat ΔG0 = ‐13,8 kJ/mol
Welche Aussage trifft nicht zu?
a) Bei beiden Reaktionen handelt es sich um eine Hydrolyse.
b) Beide Reaktionen sind exergon.
c) Bei beiden Reaktionen wird eine Phosphodiesterbindung gespalten.
d) Vom Energiegehalt her kann ATP Glucose in Glucose‐1‐phosphat überführen.
e) ATP besitzt ein größeres Energiepotential zur Übertragung von Phosphatgruppen als Glucose‐1‐phosphat.
Rückseite
c) Bei beiden Reaktionen wird eine Phosphodiesterbindung gespalten.
Nein, Glucose‐1‐ phosphat ist Phospho(rsäure)monoester, im Falle von ATP wird eine besonders energiehaltige Phosphorsäureanhydridbindung gespalten.
a) Bei beiden Reaktionen handelt es sich um eine Hydrolyse. s. oben: Gleichungen b) Beide Reaktionen sind exergon. s. oben: Vorzeichen der Werte neben den Gleichungen d) Vom Energiegehalt her kann ATP Glucose in Glucose‐1‐phosphat überführen. Ja, s. oben: Werte neben den Gleichungen e) ATP besitzt ein größeres Energiepotential zur Übertragung von Phosphatgruppen als Glucose‐1‐phosphat. s. oben: Werte neben den Gleichungen
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