Chemie (Fach) / Altklausuren 1 Semester (Lektion)
Vorderseite
Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 in Wasser bei 25°C beträgt 10^‐10 mol2/L2. (Formelmasse BaSO4: 233g/mol).
Wieviel BaSO4 enthalten 1 Liter einer gesättigten wäßrigen Lösung?
a) 233 ∙ 10^‐10 g
b) 10^‐5 g
c) 2,33 mg
d) 233 mg
e) 233 g
Rückseite
c) 2,33 mg
[Ba2+] * [SO2‐] = 10^‐10 mol2/L2 (Löslichkeitsprodukt) Da beide Ionen im gleichen Verhältnis gelöst sein müssen: [Ba2+] = [SO2‐] = Wurzel aus 10^‐10 mol2/L2= 10‐5 mol/L 10^‐5 mol/L 10^‐5 mol/L * 233 g/mol = 0,00233 g/L = 2,33 mg/
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