Chemie (Fach) / Altklausuren 1 Semester (Lektion)
Vorderseite
1 mol einer unbekannten Säure verbraucht bei einer Titration bis zum Äquivalenzpunkt 2 mol NaOH.
Welche Aussage zu der Reaktion trifft nicht zu?
a) Es entstehen 2 mol Wasser.
b) 1 mol der Säure liefert 2 mol H+‐Ionen.
c) 2 mol NaOH liefert 2 mol OH‐‐Ionen.
d) Die Säure könnte Schwefelsäure sein
e) Der Äquivalenzpunkt liegt bei einem pKS‐Wert der Säure
Rückseite
e) Der Äquivalenzpunkt liegt bei einem pKS‐Wert der Säure. Eine Quark‐Aussage, denn pKS‐ Werte (50:50‐Mischung korrespondierender Säure‐Base‐Paare) liegen immer weit von Äquivalenzpunkten entfernt, sie liegen genau dazwischen
a) Es entstehen 2 mol Wasser. H+ + OH‐ H2O, dann entstehen aus 2 mol OH‐ auch 2 mol H2O b) 1 mol der Säure liefert 2 mol H+‐Ionen. Siehe oben: 1 mol einer unbekannten Säure c) 2 mol NaOH liefert 2 mol OH‐‐Ionen. Das ist ja wohl klar d) Die Säure könnte Schwefelsäure sein. Ok, ist zweiprotonig
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