Chemie (Fach) / Altklausuren 1 Semester (Lektion)
Vorderseite
Zu einer 0,01 molaren wässrigen Lösung von Essigsäure gibt man einige Tropfen
konzentrierte Schwefelsäure. Welche Aussage ist richtig, sofern die Temperatur konstant
gehalten wird?
a) Die Dissoziationskonstante der Essigsäure ändert sich.
b) Es entsteht eine Pufferlösung.
c) Die Konzentration an undissoziierter Essigsäure nimmt zu.
d) Der pH‐Wert der Lösung wird größer.
e) Es bildet sich ein Ester.
Rückseite
c) Die Konzentration an undissoziierter Essigsäure nimmt zu
a) Quatsch, eine Konstante bleibt konstant; b) auch Quatsch, für eine Pufferlösung braucht man eine Säure und ihr korrespondierendes Salz (z.B. Essigsäure AcOH und Na‐Acetat AcONa; NICHT AcOH und H2SO4); c) klingt gut; d) höherer pH‐Wert (=basischer) bei Zugabe einer Säure? ‐ das ist so, als ob warmes Wasser schneller gefrieren würde als kaltes; e) Wo ist der Alkohol, der für eine Esterbildung notwendig ist? – Außerdem kann man in wässriger Lösung nichht verestern!
Diese Karteikarte wurde von jaegerha erstellt.