Biologie (Fach) / Allgemeine Chemie für Biologen (1.Sem. Biologie/ Regensburg 2017) (Lektion)
Vorderseite
Sie untersuchen den Übergang eines aktiven (gefalteten) Proteins in seine inaktive (denaturierte) Form. Dieser Prozess kann als ein einfaches chemisches Glichgewicht zwischen der gefalteten und denaturierten Proteinform beschrieben werden. Durch geeignete Experimente haben Sie bereits folgende Kenngrößen der Denaturierung ermittelt: deltaH(R)=183KJ/mol, deltaS(R)=491J/mol*K
Berechnen Sie die Temperatur (in °C) bei der das Protein genau zur Hälfte in seiner aktiven und zur Hälfte in seiner denaturierten Form vorliegt.
Rückseite
Zur Berechnung benötigen wir folgende 2 Formeln: deltaG(R)=deltaH(R) - T(R)*deltaS(R) und deltaG(R)=-R*T*lnK
Wenn nun das Protein im Gleichgewicht, also gleichermaßen im aktiven und denaturierten Zustand vorliegen soll, dann nimmt K den Wert 1 an (K=Gleichgewichtskonstante). Daraus wiederum kässt sich schließen, dass deltaG(R) im Gleichgewicht null ist, da ln1=0
Überträgt man das nun auf die erste Formel kann man nach T umstellen: T=deltaH/deltaS und nun die Werte einsetzen: T=183*10^3J/mol : 491J/mol*K= 372,7K
In °C also 372,7K-274K=99,7°C
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