Biologie (Fach) / Allgemeine Chemie für Biologen (1.Sem. Biologie/ Regensburg 2017) (Lektion)
Vorderseite
Für die Dissoziationsstufen einer schwachen, zweiprotonigen Säure gelten die pKs-Werte:
pKs(H2A)=2,1 und pKs(A-)=5,9
Es liegen 30ml einer wässrigen Lösung der schwachen Säure H2Amit der Stoffmengenkonzentration c(H2A)=0,1mol/L vor.
Wie viele ml einer Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=1mol/L müssen zugegeben werden, damit eine Pufferlösung vorliegt, die im pH-Bereich von 5,9 optimal wirksam ist?
Rückseite
Über die Säure wissen wir: V=30ml c=0,1mol/L. Gesucht ist nun das Volumen der dazugehörigen, korrespondierenden Base, also der Natronlauge mit der Konzentration c=1mol/L. Wir benötigen also V(NaOH)=n(H2A)/c(NaOH)
Schritt 1: n(H2A) mit der Formel n=c*V berechnen: n(H2A)=c(NaOH)*V(H2A)=1mol/L*0,03L=0,003mol
Schritt 2: Die Formel V(NaOH)=n(H2A)/c(NaOH) anwenden: V(NaOH)=0,003mol/1mol/L=0,003L
---> Gibt man also 0,003L (3ml) NaOH hinzu wird aus H2A HA-. Nochmal 3 ml dann wird daraus A-, was jedoch nicht gewünscht ist, sondern ein Gleichgewicht. Also genau der Punkt zwischen HA- und A-. Deswegen die 3ml für HA- plus 0,5*3ml=4,5ml
Diese Karteikarte wurde von Fringillus erstellt.
Folgende Benutzer lernen diese Karteikarte: