Chemie (Fach) / Praktikum I. Semester (Lektion)
Bettendorfsche Probe (nur für Arsen):
1. Arsen wird mit NH3, H2O2 und MgCl2 zur Trockene eingedampft>MgNH4AsO4
2. MgNH4AsO4 wird mit SnCl2+verdünnter HCl schwach erwärmt: 2As5++5Sn2++30Cl->2As°(fällt aus)+5[SnCl6]2- (schwarzes Hexachlorostannat)
Vorteil: Sb, Sn reagieren nicht, Störungen: Hg und Edelmetalle
Marsh'sche Probe
1. US+Zinkstaub, verdünnte H2SO4 oder HCl, CuSO4 im RG mit Glasrohr, entstehendes Gas anzünden (brennt fahlblau): As2O3+6Zn+12H+>2AsH3(steigt auf)+6Zn2++3H2O
2a) Porzellanschale in die Flamme halten: 4As°(braunschwarzer Nds)+6H2O
2b) ohne Porzellanschale: 2AsH3+3O2>As2O3+3H2O (weißer Rauch)
3. As°-Spiegel in ammonialk. H2O2 löslich (im Gegensatz zu Sb°): 2As°+5H2O2+6NH3>2AsO43-+6NH4++2H2O
Störungen: S-haltige Ionen: Lösung vor dieser Probe mit H2O2 kochen: >SO42-
Gutzeit'sche Probe:
US+verdünnte H2SO4+Zn, Reagenzglas mit AgNO3-getränktem Filterpapier abdecken: 2As3++6Zn+6H+>2AsH3(steigt auf)+6Zn2+
AsH3+6AgNO3>Ag3As*3AgNO3+3HNO3 (gelb)
nach einiger Zeit: Ag3As*3AgNO3+3H2O>6Ag°(fällt aus)+H3AsO3+3HNO3
Störungen: SbH3, S2-(wegen H2S-Bildung), S2O32-, SCN-
Reaktion mit Oxidationsmittel: AsO33-+I2+H2O<>AsO43-+2I-+2H+ (pH-abhängiges Gleichgewicht: Arsenit braun, Arsenat farblos)
als Ammoniummolybdoarsenat (gilt auch für Phosphat)
H2AsO4-+12MoO22++3NH4++12H2O>(NH4)3[As(Mo3O10)4*aq]+26H+ (gelbe Würfel und Oktaeder)
- löslich in Laugen: [As(Mo3O10)4*aq]3-+24OH->AsO43-+12MoO42-+12H2O
- unlöslich in Säuren
Störungen: PO43- und Silikat > ähnliche Reaktion
H2O2 > gelbe Molybdänperoxoverbindung
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