Stoffdynamik in Agroökosystemen und Nahrungsketten (Fach) / Klausurwissen 17/18 (Lektion)
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Das was man vermutlich können sollte.
Diese Lektion wurde von HeliMcBeal erstellt.
- Isotope (Definition) Nuklide mit derselben Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl
- Isotope (Wasserstoff) H-1 Wasserstoff, H-2 Deuterium, H-3 Tritium
- Reinelement (Definition) Es gibt nur ein natürliches Nuklid mit dieser Ordnungszahl
- Mischelement (Definition) Es gibt verschiedene Nuklide mit dieser Ordnungszahl (Isotope)
- molares Volumen (ideales Gas) 22,4 l/mol
- Der Radius nimmt von links nach rechts... Der Radius ... ...ab ...zu
- Die Ionisierungsenergie nimmt von links nach rechts... ... ...zu ...ab
- Elektronegativität (Definition) Die Fähigkeit eines Atoms, in einer Bindung Elektronenpaare an sich zu ziehen.
- Ionisierungsenergie (Definition) Die Energie, die erforderlich ist, um einem Atom im Grundzustand das am schwächsten gebundene Elektron zu entreißen.
- Nitrat NO3-
- Methan CH4
- Ethen C2H4
- Ionenbindung Verbindung zwischen Elementen, die Kationen bilden (i.d.R. Metalle) und solchen, die Anionen bilden (i.d.R. Nichtmetalle). Verbindung beruht auf Elektrostatischer Anziehung. starke Bindung, ungerichtet ...
- Kovalente Bindung Verbindung zwischen Elementen, die Anionen bilden würden (i.d.R. Nichtmetalle). Verbindung durch teilen der Elektronen. starke Bindung, gerichtet
- Metallische Bindung Metalle, die zum Erreichen der Edelgaskonfiguration Elektronen abgeben müssen. Überschüssige Elektronen bilden Elektronenwolke. Verbindung durch Anziehung zwischen Elektronengas und übrig gebliebenen ...
- Dipol-Dipol-Wechselwirkung Dipole, also Moleküle die nach außen eine ungleiche Ladungsverteilung besitzen, ziehen sich gegenseitig an. schwache Bindung, gerichtet
- Wasserstoffbrückenbindung Das stark positiv geladene H-Atom in den Molekülen, H2O, NH3 oder HF geht mit einem nicht-bindenden Elektronenpaar eines anderen Moleküls eine Wechselwirkung ein. schwache Bindung, gerichtet
- Van-der-Waals-Kräfte z.B durch einen Stoß kommt es zu einer Ladungsverschiebung in der Elektronenhülle, ein Dipol entsteht. Dieser "fluktuierende" Dipol induziert eine Ladungsverschiebung in einem benachbarten Molekül, ...
- Komplexbindung Ein freies Elektronenpaar des Liganden füllt ein nichtbesetztes Orbital des Zentralteilchens auf. schwache Bindung, gerichtet
- Gleichgewichtskonstante (Formel) (Massenwirkungsgesetz) ... Kc= Produkt der Konzentration aus der Rückreaktion / Produkt der Konzentr. aus der Hinreaktion 2 A+3B ⇌ C+3D Kc= ( [A]2 * [B]3 ) / ( [C] * [D]3 ) gibt an, wo sich das Gleichgewicht in der Reaktion ...
- Photosynthese (Formel) 6 CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 ΔH0= +2870 kJ/mol
- Wasserstoffperoxid H2O2
- Kohlensäure H2CO3
- Carbonate CO32-
- Hydrogencarbonat HCO3-
- Acetat CH3COO-
- Essigsäure CH3COOH
- Metakieselsäure H2SiO3
- Kieselsäure H4SiO4
- Phosphat PO43-
- OrthoPhosphorsäure H3PO4
- Nitrit NO2-
- Salpetrige Säure HNO2
- Salpetersäure HNO3
- Sulfat SO42-
- Hydrogensulfat HSO4-
- Schwefelsäure H2SO4
- Fluorwasserstoff HF
- Bromwasserstoff HBr
- Salzsäure HCl
- Iodwasserstoff HI
- Phenol C6H6O
- Ammoniak NH3
- Kochsalz NaCl
- Oxid O2-
- Sulfid S2-
- Sulfit SO32-
- 1 (Nomenklatur) mono-
- 2 (Nomenklatur) di-
- 3 (Nomenklatur) tri-