van der Waals-Kräfte

Noch schwächer als die Wasserstoffbrücken sind die Van-der-Waals-Kräfte mit einer Bindungsenergie von ca. 10 kJ/mol. Diese ebenfalls elektrostatischen Anziehungskräfte bilden sich zwischen unpolaren Molekülen oder Molekülteilen aus. Dies ist möglich, da selbst unpolare Moleküle wie Kohlenwasserstoffe auf Grund der Elektronenbewegung über ungleich verteilte Ladungen verfügen. Daher werden sie zeitweise zum Dipol (temporärer Dipol) und ziehen sich gegenseitig an.

Van-der-Waals-Kräfte bedingen so die Schmelz- und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen (auch von aromatischen!). Je länger die apolaren Kohlenwasserstoffketten sind, desto stärker sind auch die sie zusammenhaltenden Van-der-Waals-Kräfte und desto höher ihre Schmelz- und Siedepunkte.