kovalente Bindung

• H• + •H ---> H••H je zwei Elektronen pro Wasserstoffatom
• die beiden 1s-Orbitale kombinieren zu einem σ-Orbital
• kovalente Bindungen entstehen durch die Kombination von zwei halbbesetzten Orbitalen
• Atome können mehrere kovalente Bindungen eingehen. Sie teilen so lange Bindungen, bis sie 8 Valenzelektronen (Edelgaskonfiguration, Oktettregel) aufweisen.
• bindende und nichtbindende Elektronenpaare