1) Bildung von Schwefeldioxid

Verreibt man die US mit Kaliumhydrogensulfat und wenigen Tropfen Wasser im Mörser, so entsteht Schwefeldioxid, das am charakteristischen Geruch erkannt werden kann: SO₃^2-+HSO₄^->H₂SO₃+2SO₄^2-

H₂SO₃>H₂O+SO₂(steigt auf)

Störungen: S₂O₃^2- identische Reaktion, Acetat setzt Essigsäure frei, Halogenide setzen die entsprechenden Halogenwasserstoffsäuren frei, NO₂^- setzt nitrose Gase frei

2) Oxidation zu Sulfat: Gibt man zu dem mit Salzsäure angesäuerten SA 3%ige Wasserstoffperoxidlösung, so wird Sulfit zu Sulfat oxidiert, das sich durch Zugabe von Bariumchlorid-Lösung nachweisen lässt:

SO₃^2-+2H₂O₂>SO₄^2-+2H₂O SO₄^2-+BaCl₂>BaSO₄(fällt aus)+2Cl^-

Störungen: SO₄^2- und S₂O₃^2- ergeben identische Reaktion, andere mögliche Oxidationsmittel (Vorproben): KMnO₄>Entfärbung, KI₃-Lösung> Entfärbung