Chemie (Fach) / Anorganische Chemie I. Semester (Lektion)

Vorderseite 2. NG des PSE: Zinkgruppe (Zn, Cd, Hg) - allgemeine Eigenschaften
Rückseite

- Zinkgruppe=Metametalle wegen der relativ niedrigen Leitfähigkeit unter den Metallen - Zink: 300 mal häufiger als Cd und Hg - Cadmium: Zn und Cd haben recht ähnliche Eigenschaften - Quecksilber: Hg unterscheidet sich von beiden - Elektronenkonfiguration s2 analog der Erdalkalimetalle Ca: [Ar]4s2 Zn: [Ar] 4s23d10 - viel festere Bindung der äußeren Elektronen wegen der größeren Kernladungszahl (mehr Protonen) und geringere Abschirmung: > kleinere Atomradien > höhere Ionisierungspotentiale > edler als Erdalkalimetalle, aber weniger edel als Cu-Gruppe > rel. niedrige Smp (Hg ist flüssig) - durch die abgeschlossene Elektronenschale erfolgt keine Beteiligung der d-Elektronen an der chemischen Bindung. - Max. Oxidationsstufe: +2 - Toxizität nimmt von oben nach unten zu - Komplexbildungstendenz nimmt von oben nach unten zu - der kovalente Anteil an Bindungen nimmt von oben nach unten zu - der edle Charakter nimmt von oben nach unten zu

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