Chemie (Fach) / Anorganische Chemie I. Semester (Lektion)

Vorderseite Stickstoffverbindungen: Stickstoffmonoxid NO
Rückseite

NO weist eine ungerade Elektronenzahl auf und ist paramagnetisch (ungepaartes Elektron, "Radikal")

NO kann leicht ein e- aufnehmen oder abgeben: NO>NO++e- Nitrosonium-Ion NO+e->NO- Nitrosyl-Ion

NO ist ein farbloses Gas, das mit O2 zu NO2 reagiert: 2NO+O2>2NO2

NO+NO2 werden als nitrose Gase bezeichnet. Sie reizen die Atemwege und sind sehr giftig.

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