Chemie (Fach) / Anorganische Chemie I. Semester (Lektion)
Vorderseite
Stickstoffverbindungen: Stickstoffmonoxid NO
Rückseite
NO weist eine ungerade Elektronenzahl auf und ist paramagnetisch (ungepaartes Elektron, "Radikal")
NO kann leicht ein e- aufnehmen oder abgeben: NO>NO++e- Nitrosonium-Ion NO+e->NO- Nitrosyl-Ion
NO ist ein farbloses Gas, das mit O2 zu NO2 reagiert: 2NO+O2>2NO2
NO+NO2 werden als nitrose Gase bezeichnet. Sie reizen die Atemwege und sind sehr giftig.
Diese Karteikarte wurde von Succubus erstellt.