Chemie (Fach) / Anorganische Chemie I. Semester (Lektion)

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Vorderseite Elektrolyse
Rückseite

Bei der Elektrolyse wird der galvanische Prozess umgekehrt. Durch Anlegung einer Spannung wird die Rückreaktion erzwungen. So können z.B. Batterien wieder aufgeladen werden.

Bleiakku Entladung (freiwillig)

Ox. Pb>Pb2++2e-

Red: PbO2+4H++2e->Pb2++2H2O

Redox: PbO2+Pb+2H2SO4>2PbSO4+2H2O

Aufladen (Elektrolyse)

Ox: Pb2++2H2O>PbO2+4H++2e-

Red: Pb2++2e->Pb

Redox: 2PbSO4+2H2O>PbO2+Pb+2H2SO4

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