Auch andere Reaktionsteilnehmer, wie z.B. Protonen, können das Redoxpotential beeinflussen:

MnO₄^-+8H⁺+5e^->Mn²⁺+4H₂O E°=1,51V

E=E°-(0,059*m/n)pH+(0,059/n)lg(c(MnO₄^-)/c(Mn²⁺))

pH=1 c(MnO₄^-)=0,1M c(Mn²⁺)=0,1M

E=1,51-(0,059*8*1/5)+(0,059/5)lg(0,1/0,1)=1,4156 ungefähr 1,42V

pH=4 c(MnO₄^-)=0,1M c(Mn²⁺)=0,1M

E=1,51-(0,059*8*4/5)+(0,059/5)lg(0,1/0,1)=1,1325 ungefähr 1,13V

Je höher der pH-Wert, desto schlechter läuft die Reaktion ab